2.1 性质活泼的氧气 课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

性质活泼的氧气 第一课时 xx中学 xxxx 1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途 学习目标 阅读课体P30第一二段，认识空气的成分 空气 空气中成分及其体积含量 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 空气 按体积计算 混合物 空气的成分相对保持稳定 主要由氧气和氮气 1、人的呼吸和可燃物燃烧要消耗大量的氧气，但空气中 氧气的量为什么会保持相对稳定 因为自然界中的绿色植物在不断进行光合作用，产生氧气， 补充消耗的氧气，使生态保持平衡 思考 生物的呼吸 可燃物的燃烧 氧气 绿色植物的光合作用 消耗氧气 产生氧气 二氧化碳 消耗二氧化碳 产生二氧化碳 氧气的是一种什么样的物质， 它有哪些性质？ 氧气物理性质的探究 氧气的物理性质 1、我们了解哪些氧气的物理性质？ 2、你是怎样获得这些认识的？ 3、我们能否运用实验验证一下相关的结论？ 4、氧气的溶解性，根据现有条件不能通过实验来验证，我们能否根据日常生活现象来做出推断？ 通常状况下为无色、无味的气体， 一、氧气的物理性质 在压强为101kPa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体,在约 －218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。 1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 2、水中有鱼儿能生存，说明了什么？ 我还有问题，请大家帮我解决 归纳氧气的物理性质： 在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度稍大于空气。不易溶于水。氧气液态的时候是淡蓝色的；固态是淡蓝色的雪花状 氧气化学性质的探究 2、氧气的化学性质 氧气与木炭的反应 氧气与铁丝的反应 氧气与蜡烛的反应 木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象： 在空气中发出红光 在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 [实验1]木炭的燃烧： 结论：文字表达式 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 【实验2】燃烧金属铁，取一根细铁丝，一端裹一根火柴，如图，先点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。 引燃铁丝 防止生成的热的固体落到瓶底，使瓶底受热不均炸裂 或放少量水 铁丝燃烧实验现象： 在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体。 在空气中：铁丝不能燃烧，发生红热 现象。 探究氧气的化学性质 表达式： 铁＋氧气 Fe ＋ O2 铁＋氧气 四氧化三铁 Fe ＋ O2 Fe3O4 [实验3]蜡烛在氧气的燃烧： 现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 石蜡 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 点燃 结论: 是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，氧气的含量越高，燃烧越剧烈所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧 1、氧气的化学性质比较活泼 2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气燃烧 归纳 从大量的不同的变化中归纳总结出相同的地方， 为什么木炭、铁丝、蜡烛在空气里和氧气中反应剧烈程度明显不同，原因是什么？ 氧化反应 物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 比较以上反应，共同的特点是什么？ 氧化反应 剧烈氧化反应： 发光、放热——燃烧 缓慢氧化： 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的腐熟等 氧气的实验室制法 思考：氧气的验证方法 ①复习O2的检验 ——带火星的木条 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧 是氧气 结论： 带火星的木条在氧气瓶中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。 氧气的制备 为了验证氧气有什么性质，我们首先需要制取纯净的氧气。 任务： 说说获得氧气有哪些途径，并思考哪些途径是化学变化、哪些是物理变化。 结合实验室制氧气的方法，小组讨论选择合适的发生装置，明确操作步骤、预设注意事项保证实验成功。 联系氧气物理性质，选择合适的气体收集装置，并说明理由。 氧气的获得 A 自然界获取 B 工业制取 C 实验室制法 自然界获取 绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧气 光