第七章 有机化合物 复习课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

我爱化学 化学爱我 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 1.定义： 一、有机化合物 大多数含碳的化合物，简称有机物。 注意：含碳化合物并不都是有机物。CO2、CO、碳酸及其盐、硫氰化物、氰化物、碳化物(SiC)等属于无机物。 2.组成： 除C外，还含有H、O、N、S、P、X(卤素)等 请结合下图显示的 4 个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。 C 原子成键特点 成键类型 碳骨架形式 单键、双键、三键 链状 (直链、支链)、环状 成键个数 4 个 三、烷烃的结构 1.甲烷的分子结构 CH4 分子式 电子式 结构式 空间构型 球棍模型 空间填充模型 5个原子不共面，最多3个原子处于同一平面，以 C 为中心，4个H为顶点。4 个 C－H 键的长度、强度、夹角都相同。 注意：氢元素与其他非金属元素结合时显+1价，故甲烷中的碳原子为-4价。 最简单的有机化合物 方便观察空间构型 反映真实存在情况 正四面体结构 键角 109°28′ 三、烷烃 (1)概念： 烃：只含C、H两种元素的有机物。 特点： ①单键：C-C单键，其余都是C-H键； ②饱和：每个C都连有4个原子，都为饱和碳原子 ③链状：可以是链状，也可以是环状 没特别注明我们讲的烷烃都是特指链状烷烃 只含有C和H两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，C的剩余价键均与H结合，使C的化合价都达到饱和，这样的一类有机物称为饱和烃，也称为烷烃。 2.链状烷烃结构：碳原子可共平面也可不共平面，但不在同一直线上，呈锯齿状。 3.链状烷烃通式：CnH2n+2（n≥1且为正整数），相对分子质量14n+2，电子数为：8n+2 键数：极性键(H) 2n+2，非极性键(C-1) n-1共价键总数3n+1 ①分子式： ④结构式： (4)烷烃的表示方法 用元素符号和数字的组合表示物质分子组成的式子。 用短线来表示原子间的共用电子对 H−C−C−H H H H H ②最简式： （实验式） 组成物质的各元素原子最简整数比。 如CH4、C2H6、C3H8、C4H10 …… 如CH4、CH3、C3H8、C2H5 …… ③电子式： 用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况。 分子的电子式和结构式均表示分子中原子的成键方式，但不能表示分子真实的空间结构。 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 结构式 结构 简式 CH4 CH3-CH3 CH3CH3 CH3-CH2-CH3 CH3CH2CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3CH2CH2CH3 ⑤结构简式 书写原则：省略C-H键；C-C键可省可不省。 为了书写方便，有机物通常用结构简式表示 CH3(CH2)2CH3 ⑥球棍模型： ⑦空间填充模型： 用大小不同的小球表示原子间的连接方式，表明分子中原子半径的相对大小及原子的相对位置。 小球表示原子，短棍表示价键，能清楚地表明分子 中原子间的化学键和键型。 表示真实情况 方便观察空间构型 四、烷烃的命名 习惯命名：碳原子数1-10：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 ≥11：十一烷…… ②没有支链正…烷；1个支链异…烷；2个支链新…烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 注意：数清楚角标 例：CH3(CH2)9CH3 十一烷 (CH3)3CH 异丁烷 下列物质熔沸点由高到低顺序排列 。 ①丁烷 ②正戊烷 ③异戊烷 ④新戊烷 ⑤己烷 【思考】标况下，22.4L的辛烷物质的量 1mol。 五、烷烃的物理性质 难溶于水易溶于有机溶剂。密度均比水小。 ①C个数为1-4的烷烃为气态 5-16为液态 C＞16固态（新戊烷常温：气态） ②C个数越多熔沸点越高；相同C数，支链越多熔沸点越低 判断烷烃熔沸点：先看C，C越多，熔沸点越高。 C相同，看支链，支链越多熔沸点越低。 ⑤②③④① ＞ 六、同系物、同分异构体 1.同系物（有机物）：①结构相似②分子式相差n个CH2(亚甲基) 化学性质相似，物理性质不同 2.同分异构体：①化学式相同②结构不同③化学性质和物理性质不同 3.同一物质：D2O和 H2O 碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75 下面是烷烃的同分异构体的数目随C原子数变化 概念 内　涵 比较对象 实例 性质 同位素 化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 同素异形体 化学性质相似，物理性质差异较大 同系物 化