第六章 化学反应与能量 复习课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 复 习 一、课本实验 【实验6-2】化学方程式：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（复分解反应） 现象：有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；固体逐渐变为糊状 结论：温度降低，该反应是吸热反应 注意：①晶体研细，充分反应 ②玻璃棒快速搅拌，使固体之间很快发生反应，（否则发生热量交换） ③玻璃片盖上，防止氨气逸出 二、吸放热反应判断方法 1.常见反应类型及典例 (1)常见放热反应：燃金中化氧铝 ①所有燃烧反应②活泼金属与酸或水反应③酸碱中和反应；④大多数化合反应 ⑤物质缓慢氧化；⑥铝热反应。 特殊： C+CO2 2CO (化合反应，但为吸热反应) (2)常见吸热反应：①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应④NaHCO3与盐酸反应 2H2O2 2H2O+O2 (分解反应，但为放热反应) (3)注意：区分吸、放热过程 ①固→液→气为吸热过程（三态变化） ②铵盐、NaHCO3、KNO3溶与水为吸热过程，其他溶于水均为放热过程 H2 (g) + CI2(g) = 2HCI(g) 吸收的能量 释放的能量 ∆E(能量变化)=(436+243)-(2×431)KJ=-183KJ＜O 放出能量 二、吸放热反应判断方法 2.微观（化学键）角度 化学反应中能量变化的主要原因：旧键断裂吸收的能量与新键生成放出能量的相对大小（断键吸热、成键放热 ） 注意：键个数和方程式系数 结论：断键吸收的总能量＜成键放出的总能量 放热反应 断键吸收的总能量＞成键放出的总能量 吸热反应 < 二、吸放热反应判断方法 3.宏观（物质本身能量）角度 一个反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小 比较反应物和生成物的能量： ①反应物能量＞生成物能量:放热反应 ②反应物能量＜生成物能量:吸热反应 易错点总结： A+B=C+D是放热反应则A的能量一定高于C,B的能量一定高于D 反应物总能量高于生成物的总能量，即A+B＞C+D ✘ 二、吸放热反应判断方法 图示法分析：1.石墨转化为金刚石为吸热反应；石墨更稳定。1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，等量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放热更多。 2.等质量的S(g)和S(s)完全燃烧生成SO2,S(g)放出热量更多 3.等质量的H2+O2完全反应生成 H2O(g)和H2O(l)，谁放出的热量更多？ 物质的键能越大,越稳定；能量越低,越稳定 一、原电池 1.定义：化学能直接转化为电能的装置 2.本质：氧化还原反应 ★由本质原理判断能否构成原电池-放热的氧化还原 ①吸热反应Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O ②非氧化还原反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O ③吸热的氧化还原反应： 2KClO3 2KCl+3O2 ④不自发的反应 可以形成原电池的反应，放热的氧化还原反应： CH4+2O2 CO2+2H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 × × × √ × ★由装置判断能否构成原电池 ⑥⑦⑧ 3. 构成条件：两极一液一回路，氧化还原是前提 ★两极：一般为活泼性不同的两种金属或金属与非金属（非金属需能导电，碳棒、石墨） ★一液：电解质溶液 （导电、形成闭合回路、参与反应） 蔗糖酒精不导电不行，醋酸可以 ★形成闭合回路：导线连接或直接接触 内、外电路都需闭合，两电极直接接触也是闭合状态 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 Zn失去电子，发生氧化反应 H+在铜极上得到电子，发生还原反应 电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 e- e- Zn2+ H+ H+ SO42- H H 阳离子 正极 阴离子 负极 探究原电池的工作原理: 内电路 整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 4、工作原理 总反应：Zn+2H+ =Zn2++H2 4、工作原理 总反应：Zn+2H+ =Zn2++H2 外电路：电子由负极→导线→正极 电流由正极→导线→负极 内电路：阴离子→电解质溶液→负极 阳离子→电解质溶液→正极 原电池将氧化反应和还原反应划分为两个区域进行 负极(失e-)：Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极(得e-)：2H++2e-=H2 还原反应 巧记