第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 复 习 非金属及其化合物 单质 S 弱氧化性 N2 稳定性 Si 半导体性：信息技术和光电材料 化合物 氧化物 NO2、SO2 酸雨 大气的污染和防治 氢化物 NH3 与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 含氧酸 浓H2SO4、HNO3 强氧化性 含氧酸盐 无水硫酸铜 检测水的存在 复杂硅酸盐 陶瓷、玻璃、水泥 试管内壁上有硫附着时可用CS2试剂洗涤 俗称 色、态 溶解性 水 酒精 CS2 一、硫 1. 物理性质 黄色或淡黄色晶体　 难溶　 硫黄 微溶　 易溶　 2. 化学性质 (1)与金属反应（低价金属硫化物） (黑色) (黑色) Hg +S = HgS (黑色) 用于除去洒落的汞 (2)与非金属单质反应 S+H2 H2S 空气中燃烧 淡蓝色火焰 氧气中燃烧 蓝紫色火焰 单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否 充足，均不会生成SO3。 二、 SO2 的性质 1、物理性质：无色，有刺激性气味、有毒，密度＞空气，通常情况下，水：SO2=1：40溶于水 2.用途：①制硫酸 ②漂白纸浆、毛、丝等 ③杀菌消毒、食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化） 原理：SO2+H2O H2SO3 可逆反应特点：同一反应、同一条件、同时进行 “三同” 3.化学性质 (1)还原性：与氧化性物质反应 如O2 、X2(X=Cl /Br /I) 、酸性高锰酸钾、Fe3+、 Na2O2等 与高锰酸钾： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H++5SO42- 与卤素： 与O2: 可逆反应 (2)氧化性:只有与S2-反应才体现SO2的氧化性 如：H2S、Na2S 现象：产生黄色沉淀 例 ：如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ SO2、CO2 澄清 石灰水 品红溶液 KMnO4 溶液 品红溶液 NaOH溶液 褪色 褪色 不褪色 先浑浊 后澄清 该原理可用于实验室制SO2 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O H2SO4作用 不浓不热不反应 实验现象：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液逐渐变红；浸NaOH的棉团的作用吸收多余的SO2，防止污染空气。 处理尾气发生的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ∆ （一）浓硫酸与Cu反应实验 1、螺旋状可抽动铜丝的优点（两点）：①控制反应的发生与停止；②增大反应的接触面积 2.实验结束后若想观察到蓝色溶液，应将反应剩余物质加入到水中（原理类似浓硫酸的稀释操作） 3.下列药品能证明反应后烧瓶中确有余酸的是 . a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液 4.若检验出反应后有余酸，但仍有Cu未溶解，解释原因随着反应进行，浓硫酸浓度减小，不能与Cu反应。 5.足量Zn与浓硫酸反应，酸是否有剩余？没有 ，整个过程生成的气体有SO2、H2 。 a、d 两点符合绿色化学的设计： 1.螺旋状可抽动铜丝、2.NaOH棉团吸收尾气 （二）浓硫酸与蔗糖（C12H22O11）反应实验 1.现象：蔗糖逐渐变黑→脱水性 体积膨胀，产生刺激性气味气体→强氧化性 2.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2↑+2H2O 不浓不热不反应，H2SO4作用 要事先往蔗糖里滴加少量水的原因：浓硫酸吸水放出大量的热，为C与浓硫酸的反应提供热量。 黑面包实验体现浓H2SO4性质:脱水性、强氧化性 （二）浓硫酸与蔗糖（C12H22O11）反应实验 产物验证：H2O SO2 CO2 请思考可以替代酸性高锰酸钾的是？ ①新制氯水②溴水③FeCl3溶液③NaHCO3溶液 判断下列过程浓硫酸体现的性质： ①强酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性 ⑤难挥发性 (1)往胆矾(CuSO4·5H2O)中加浓硫酸后变白 ③ ； (2)敞口放置浓硫酸浓度变小 ③ ； (3)用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 ④ ； (4)用铁制或铝制槽车运输浓硫酸 ② ； (5)可用浓硫酸干燥O2、N2、Cl2等气体 ③ ； (6)浓硫酸与NaCl固体反应制备HCl ⑤ ； (7)将浓硫酸滴在紫色石蕊试纸上现象是 先变红后变黑 ，体现浓硫酸的 ①④ 性；