2.3配位化合物和超分子 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3配位化合物和超分子同步练习-沪科版高中化学选择性必修2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A．该物质中Fe元素的化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C．该物质中不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤电子对 2．下列说法正确的是 A．是由极性共价键构成的极性分子 B．和分子中均含有键 C．能与以配位键形成 D．酸性： 3．乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是 A．易溶于水，其水溶液显碱性 B．键角大于键角 C．第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种 D．中，提供孤电子对形成配位键的是 4．下列能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中通入等物质的量的： B．向溶液中加入过量氨水： C．往溶液中通入少量： D．向溶液中通入过量的： 5．为黄色油状液体，沸点较低，易溶于有机溶剂，在水中溶解度很小，但可以缓慢地发生水解生成一种常见的碱性气体，下列说法错误的是 A．水解产物为和 B．NCl3空间结构为三角锥形 C．中氯的化合价为-1 D．在一定条件下可用于形成配位键 6．下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5mol•L-1CuCl2蓝色溶液 加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热 B 比较AgBr和AgCl的Ksp大小 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) C 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中 红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性 D 探究浓度对反应速率的影响 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．冰和碘晶体中相互作用力相同 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 8．下列说法不正确的是 A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B．焰色试验是与电子跃迁有关的物理现象 C．用X射线衍射摄取玻璃和金刚石得到的图谱是相同的 D．红外光谱可测定分子中官能团和化学键的信息 9．下列对实验的陈述和解释均正确的是 A．灼烧熔融时不能用瓷坩埚： B．通入氯化钙溶液中产生沉淀： C．向硫酸铜溶液中滴入过量氨水，充分反应后产生蓝色沉淀： D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后再通入氧气，溶液变蓝： 10．硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下，下列说法正确的是 A．相同温度下，硼酸的电离常数小于碳酸 B．硼酸与硼酸根离子中硼原子杂化方式相同 C．硼酸与水合氢离子的空间构型均为三角锥型 D．硼酸根离子中含有离子键、共价键、配位键 二、填空题 11．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 个，其中提供孤电子对的原子为 (写元素符号)。 12．比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+ (填“>”或“＜”)，并说明理由： 。 13．从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为 。 14．回答下列小题 (1)第四周期的元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有 (填元素名称)。 (2)写出Cr3+的价层电子排布式 。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是 。 (4)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 15．利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤： (1)苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。 ①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解， ，冷却结晶。 ②苯甲酸的结构如图所示： 则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的