第一章 化学反应的热效应 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．化学变化不一定都伴随着能量变化 B．加入催化剂能改变化学反应的热效应 C．ΔH单位kJ•mol-1中的mol-1是指每摩尔反应物 D．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应也可能是放热反应 2．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是 A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ 3．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则由此测得的中和热为 A．55.2 kJ/mol B．57.4 kJ/mol C．50.2 kJ/mol D．1.38 kJ/mol 4．下列说法正确的是 A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ 5．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 8．有关能源的下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是非再生能源 C．氢能是可再生能源 D．氢能、核能均是无污染的高效能源 9．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol； ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216kJ/mol。 下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/mol B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小 C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJ D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO 10．已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A． B． C． D． 11．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ 12．下列关于中和热的说法正确的是 A．可用图装置完成中和热的测定 B．若用50mL0.5mol/LNaOH溶液分别与50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.5mol/LH2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和热不相等 C．测定中和热时，可以用保温杯代替简易量热计 D．测定中和热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 13．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是 A．合成氨反应属于氮的固定 B．NH3既是氧化产物，又是还原产物 C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物) D．每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量 14．键能是指气态基态原