3.2溶液课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

九年级沪教版（上海）化学 3.2溶液 知识点 溶液浊液 1 溶质质量分数 2 一定质量分数的溶液配制 3 溶解度 4 溶液 01 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳 定的混合物叫做溶液。 溶液的特征 均一性 稳定性 透明 颜色：溶液可以有不同的颜色 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳 定的混合物叫做溶液。 溶液的特征 均一性 稳定性 透明 颜色：溶液可以有不同的颜色 浊液 浊液 乳浊液 悬浊液 小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液 固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 溶液和浊液的区别 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在水里的物质状态 固、液、气 固 液 分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体 外观 通明均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一 久置后的变化 稳定不变 沉淀 分上下两层不稳定 溶液的组成 溶质——被溶解的物质。(固态、液态、气体物质都可作溶质) 溶剂——能溶解其他物质的物质。(水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂) 溶液中溶质、溶剂的判断 固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂 当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂 当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂 常见溶液中的溶质和溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 水 H2O 盐酸 氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒 碘 I2 酒精 C2H5OH 溶质的的质量分数量分数 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 数学表达式 配制一定溶质质量分数溶液 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的： ①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。 称量 用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm³，用量筒量取47.5mL水。 溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。 溶解性：指一种物质在另一种物质里的溶解能力 影响物质溶解性的因素 在相同条件下(温度、溶剂及质量都相同)不同物质其溶解性是不同的。 同一种物质在不同溶剂中溶解性不同。物质的溶解性受温度影响，KNO3的溶解性在热水比在冷水中强。 大多数固体物质在水中温度越高，溶解性能越好，也有少数固体物质在水中温度越高，溶解性反而减小，例如：熟石灰、硫酸锶。也有少数固体物质的溶解性受温度影响不大，如氯化钠。 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 特征(在一定温度，一定量溶剂里) 加入该溶质，不能再溶解或有不能再溶解的固体存在 能继续再溶解该物质 相互转化的途径 物质的溶解度(S)：是比较不同物质溶解性能大小的一种物理量 溶解度的定义：在一定温度下，某物质在l00g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度(单位：g／l00g水) 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶) 溶解度(20℃ g／l00g水) >10 >1(1～10) <1 (0.01～1) <0.01 影响溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂本身性质(决定因素) （2）外因： 固体溶质：主要与温度有关(升温一般增大) 气体溶质：与温度和压强均有关（升温一般减小， 加压一般增大） 溶解度的作用： ①定性判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶) ②定量判断所给的溶液是否饱和 ③定量计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 1、关于物质溶解性的认识，正确的有 ( C ) A．物质基本上都能溶解在水中，水是唯一能溶解其他物质的溶剂 B．相同条件下，不同物质的溶解性肯定相同 C．不同条件下，同种物质的溶解性通常会有差异 D