第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①铁在潮湿的空气中易生锈 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ④打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 ⑤反应CO(g)+NO2 (g) CO2 (g)+NO(g) △ H<0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深 A．①④ B．①② C．②⑤ D．②③ 2．一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)    △H＜0，若要使Z的平衡产率升高，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．减小压强 3．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molR B．混合气体的质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．N的物质的量分数不再变化 4．按体积比2：1向容器中充入NO和O2，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．该反应在任意条件下均能自反进行 C． D．平衡常数 5．在某恒容密闭容器中，充入与发生反应：　，下列说法正确的是 A．反应进行一段时间后，(原子个数比) B．高温条件有利于该反应自发进行 C．减小压强，有利于提高的平衡转化率 D．适当地降低温度，有利于全部转化为 6．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是： A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数 C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率 D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 7．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 8．将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数值为 A．9 B．16 C．18 D．24 9．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。下列说法正确的是 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小 C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2 B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5 C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10 D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2 11．如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0 C．H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH>0 D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 12．某温度时，在体积为 2L 的恒容容器中发生反应， 2A(g)  2B(g) C(g) ΔH ＜0 ，起始时加入2 mol A 气体，测得 C 的物质的量随时间变化如表所示： t / min 0 10 20 30 40 50 60 C 物质的量/mol 0 0.50 0.70 0.80 0.85 0.86 0.86 下列说法正确的是 A．当时间达到 60 min 时，反应恰好达到平衡状态 B．在 20—30 min 内以 C 表示的反应速率为 0.005mol·L-1·min-1 C．平衡时容器内压强为起始时容器内压强的 2.86 倍 D．平衡时 A 的转化率为 43% 1