2-2 氯及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 第一课时 《氯气的性质》 CaCl2 MgCl2 NaCl Cl- Cl2 富集、分离提纯、转化 海水中的重要元素——氯 重要的化工原料 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2 观看实验视频，总结氯气的物理性质 氯气的发现史 氯气的性质 一、物理性质 物理性质 黄绿色气体 比空气大 在水中溶解度不大（1：2） 有刺激性气味 有毒 较低(易液化) 用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。 请同学们根据阅读P44内容，了解氯气的物理性质。 氯气具有 强氧化性 非金属单质 与金属单质、 非金属单质化合 原子结构 预 测 元素化合价 0价 实验法 比较法 O2与钠反应，与氢气反应 从哪些视角研究氯气的化学性质？ 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟 1.与金属单质反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 产生大量棕褐色烟，溶液呈棕黄色 1.与金属单质反应 Cu + Cl2 CuCl2 产生大量棕黄色烟，溶液呈蓝色 1.与金属单质反应 1.氯气与金属单质的反应 实验 钠与氯气的反应 铁与氯气的反应 铜与氯气的反应 实验现象 剧烈燃烧，产生 色的烟 剧烈燃烧，产生 色的烟 剧烈燃烧，产生 色的烟 化学方程式 特别提醒：1.氯气和变价金属反应，得到高价金属氯化物。 2.常温时，干燥的氯气不能与铁反应，因此，可用钢瓶储运液氯。 棕褐 二、化学性质 FeCl3 和 CuCl2 能用它们的金属与盐酸反应制取吗？                            通过前面观看的氯气与钠、铁、铜和氢气燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有 O 2 参加 ②可燃物与氧化剂（如 O 2 、 Cl 2 、 CO 2 等）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧 ③燃烧的本质是氧化还原反应 教材P45 你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？ 用氯水消毒，余氯的味道 思考：氯气溶于水，是单纯的气体溶解，还是也发生了化学反应？ 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 有色布条褪色 有色鲜花褪色 干燥的Cl2没有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水后生成的另一物质具有漂白性 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3.氯气与H2O反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 ①强氧化性 可用于漂白和杀菌消毒 ②一元弱酸，比碳酸还弱，写离子方程式时不拆。 ③不稳定性 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 具有漂白性 干燥的Cl2 没有漂白性 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 13 根据氯气与水的化学反应推测新制氯水中可能存在哪些粒子？ 分子： Cl 2 、 H 2 O 、 HClO Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子： H+ 、 Cl- 、 ClO - 、 OH - ( 极少量 ) HCl = H + + Cl - 氯水成分： Cl2、H2O、HClO H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量） 微点拨 注意：不能用pH试纸测量氯水和次氯酸的pH 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存方法 液氯、新制氯水和久置氯水的比较 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－（极少量） H＋、Cl－、 OH－（极少量）、H2O 纯净物 混合物 混合物 黄绿色 浅黄绿色 无色 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) “三分四离”