2-2 氯及其化合物 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 第二课时 《氯气的制备、Cl-的检验》 【思考1】下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。 ①Na2O2　 ②活性炭　 ③H2O2　 ④Ca(ClO)2 ①③④ 【思考2】在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2 √ 二、Cl2的实验室制法 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(MnO2)与浓盐酸( HCl )混合并加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 请根据以上信息，书写软锰矿(MnO2)与浓盐酸( HCl )共热制氯气的化学方程式： MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 二、Cl2的实验室制法 1. 反应原理： MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ❓练习：分析上面的氧化还原反应，完成下面问题并写出离子方程式 氧化剂： 还原剂： ； 氧化剂与还原剂个数比： 浓盐酸体现的性质： ； 离子方程式： 。 【注意】 1.该反应必须加热 2.必须使用浓盐酸（稀盐酸与二氧化锰不反应） 酸性、还原性 MnO2 HCl MnO2 + 4H++2Cl- === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 1:2 2. 实验装置： 固液加热型 发生装置 收集装置 尾气吸收装置 【思考与讨论】 ①分析装置并认识仪器； ②如何验证氯气已集满？ ③写出尾气处理时发生的化学方程式： Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ④分析该装置制得的氯气是否纯净？有何杂质？如何改进？ 向上排空气法 湿润的蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、看颜色 氯气的实验室制法 3.实验装置改进 装置C的作用是_______________________。 装置D的作用是______________________________。 装置F中盛放的是__________,作用是_____________________________。 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小) 吸收过量的氯气，防止污染环境 NaOH溶液 【思考与交流】：请找出以下装置的错误之处 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 4.深度思考 【问题2】实验室制取氯气时，需要加热，加热温度是否越高越好？ 【问题1】一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全参与反应？为什么？ 不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。 否，为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 氯气的制法 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑ +3H2O 氯气的工业制法 氯离子的检验 氯离子的检验 【实验2-9】   实验现象 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ________________ ___________ ②氯化钠溶液 ________________ ___________ ③碳酸钠溶液 ________________ ____________________ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解，有气泡产生 上述实验中有关反应的离子方程式： ① Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ② Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 氯离子的检验 【深度思考】 【问题1】检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？ 加稀硝酸酸化的目的是排除 等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而Ag