2-1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 第二课时 《氧化钠和过氧化钠》 1.氧化钠和过氧化钠 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗； ②金属钠在空气中加热； ③金属钠投入纯水中； 1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？ 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 复习回顾 金属的化学性质活泼,自然界中的大多数金属以化合态形式存在,少数不活泼的金属以单质的形式存在。 1.氧化钠和过氧化钠 1．回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 化学式 Na2O Na2O2 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 思考交流 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 1.氧化钠和过氧化钠 思考交流 Na2O + H2O === 2NaOH 2．氧化钠是碱性氧化物，它与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 过氧化钠属于过氧化物，那它和水反应吗？ 滴水生火 现象： 有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，用pH试纸检验溶液显碱性；溶液中滴入酚酞先变红后褪色。 把1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管外壁，并用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验2-3 过氧化钠与水的反应 1.过氧化钠与水反应 实验2-3 过氧化钠与水的反应 步骤 现象 结论 把带火星的木 条放在试管口 触摸试管外壁 向反应后的溶液 滴入酚酞溶液 木条复燃 试管发热 溶液颜色变红 气体为O2 反应放热 有碱生成 放置一段时间后 溶液由红色 变为无色 漂白性 1.过氧化钠与水反应 1.过氧化钠与水反应 实验2-3 结论： 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 -1 -2 0 化学方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2xe-，化合价升高，被氧化 得到2xe-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH− + O2↑ 离子方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 2.过氧化钠与二氧化碳反应 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 3.过氧化钠与酸反应 过氧化钠能与酸溶液发生反应且有氧气生成，请写出化学方程式： 2Na2O2＋4HCl == 4NaCl＋ 2H2O ＋ O2↑ Na2O2 ( 是或不是）碱性氧化物 判断正误： (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(　　) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) × √ √ √ 过氧化钠Na2O2 氧化钠Na2O 色 态 氧元素化合价 所属物质类别 生成条件 与水反应方程式 与酸反应 与CO2反应方程式 保存 密封 密封 淡黄色固体 白色固体 -2 -1 过氧化物 碱性氧化物 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 钠在空气中氧化 钠在空气中加热 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 学习小结 $$