2-1.1 钠第一课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第一节 第一课时 《活泼的金属单质——钠》 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 海水中的重要元素——钠和氯 海水中溶解的盐分含量分布图 氯 钠 海水 钠 海水 海水 钠 钠 海水 钠 如何从海水获得金属钠？ 转化 氯气 电解 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 晒盐 粗盐 提纯 精制 NaCl 海水 钠 海水 海水 钠 钠 海水 钠 如何从海水获得金属钠？ 转化 氯气 晒盐 粗盐 提纯 精制 NaCl 富集 分离提纯 转化 原料 产品 一、钠的物理性质 钠的取用及切割 钠的取用：用______取出一小块钠，用_____ 吸干表面的煤油，放在________上，用______切去表面被氧化的钠，多余的钠及碎屑要_________ 镊子 滤纸 玻璃片 小刀 放回原瓶 【实验2-1】 请同学们根据上述实验试着说出钠的物理性质：主要通过颜色、状态、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等 一、钠的物理性质 钠的物理性质 1．物理性质：______色固体，有金属光泽；密度0.97g·cm-3­­，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。有良好的导电、导热性。 2．保存方法：_______液封、_______固封。 银白 小 大 较低 煤油 石蜡 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 钠的核外电子排布 【思考】 请画出原子结构示意图，预测化学性质。 预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性,在自然界中均以________态存在,可以和氧气等氧化剂反应。 失1个电子 还原 化合 二、钠的化学性质 (1)Na与O2反应（常温） ——钠是一种活泼的金属 二、钠的化学性质 (1)Na与O2反应（常温） ——钠是一种活泼的金属 新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 二、钠的化学性质 （2）Na在加热条件下与O2反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 二、钠的化学性质 （2）Na在加热条件下与O2反应 二、钠的化学性质 （2）Na在加热条件下与O2反应 现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应， 发出 火焰，最后生成________固体。 方程式： 2Na＋O2 = Na2O2 △ 熔化 黄色 淡黄色 钠与氧气反应小结： ①常温下，空气中氧化 ②钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2 2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2 △ 4Na+O2 = 2Na2O (白色) 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色) △ 二、钠的化学性质 滴 水 点 灯 水能灭火，也能生火？ 探究钠与水的反应： 三、钠的化学性质 【实验】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 【预测】从物质组成及氧化还原反应角度，预测反应产物？ 探究钠与水的反应： 三、钠的化学性质 观察和描述实验现象,分析实验现象，你能得出哪些结论？ 金属钠浮在水面上，迅速熔成小球，并在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变为红色。 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 浮于水面上 钠的密度小于水 熔成一个液态小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 生成气体，反应剧烈 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 浮 熔 游 响 红 思考 一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里是因为什么原因呢？ 提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。 二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？ 提示：金属钠着火可以用干燥的沙土灭火 探究钠与盐酸、CuSO4溶液的反应： 三、钠的化学性质 与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝