5.1质量守恒定律（第二课时化学方程式）课件----2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二课时　化学方程式 课标内容 学业内容 学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应,初步形成认识化学反应的系统思维意识。 能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 写出下列反应的化学方程式 1.镁在空气中燃烧　　 2.加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气 知识点一　化学方程式 [师生合作活动] 阅读课本第96页,完成下列填空。 C和O2(或碳和氧气) H2O2(或过氧化氢) CO2(或二氧化碳) H2O和O2(或水和氧气)　 12 32 44 12 32 44 68 36 32 68　 36 32 1∶1∶1 2∶2∶1 要点诠释 化学方程式的表示方法 (1)化学方程式一般读为“反应物在一定条件下反应生成生成物”,反应物是多种时,中间用“和”“与”或“跟”连接。 (2)物质是宏观概念,不论个数,只论种类。 1.(教材母题变式题)根据化学方程式不能获取的信息是( ) A.生成物 B.化学反应的快慢 C.反应条件 D.各反应物和生成物之间的个数比 B 31∶40∶71 7∶20∶8∶19 245∶149∶96 知识点二　质量守恒定律的应用 1.解释常见化学现象中的质量关系,如木炭燃烧成灰质量减少等。 2.利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式。 3.利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量。 4.利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某元素的质量。 5.利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量。 B C B B D C A 4.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A.x的值是25 B.乙一定是催化剂 C.甲和丁都是反应物 D.反应中,甲与丙发生变化的质量比是14∶33 A 5.一定条件下,甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各种物质的质量(单位:g)如图所示,下列说法不正确的是( ) A.x的值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变 C.反应前后甲、戊变化的质量比为3∶1 D.该反应是复分解反应 D 化学方程式 C+O2CO2 2H2O22H2O+O2↑ 反应条件 点燃 在常温下进行,二氧化锰作催化剂 质的关系 反应物 　  　 　  生成物 　  　   量的关系 物质的相对质量关系 C+O2CO2 相对质量:　 　∶　 　∶ 　 ,每　 　份质量的碳和　 　份质量的氧气完全反应生成　 　份质量的二氧化碳(在此反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为3∶8∶11) 2H2O22H2O+O2↑ 相对质量:　 　∶　 　∶ 　 　,每　 　份质量的过氧化氢生成　 　份质量的水和　 　份质量的氧气(在此反应中过氧化氢、水、氧气的质量比为17∶9∶8)  量的关系 粒子的相对数量关系 每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子(参加反应的粒子个数比为　　 ) 每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子(参加反应的粒子个数比为　 ) 2.计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1)4P+5O22P2O5:　 　。 (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4:　 　。 (3)2KClO32KCl+3O2↑:　 。 3.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染,通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2,则X的化学式为( ) A.O2 B.N2 C.H2O D.NO2 4.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式可能是( ) A.a+b→c+d B.c→a+b C.a+bc D.ca+b 5.(教材母题改编题:人教版9上P98,科粤版9上P113)已知反应A+BC+D中,A与B参加反应的质量比是4∶3,若反应后生成C和D共2.8 g,则消耗的反应物A的质量为( ) A.1.2 g B.1.6 g C.0.3 g D.0.9 g 6.已知“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图,下列关于乙的构成,说法合理的是( ) A.含有和 B.含有和 C.只含 D.只含 1.(