1.3氧化还原反应 第2课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时：氧化还原反应 氧化还原反应本质 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 氧化还原反应： ？ 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应 的实质是什么？ 思考 · 交流 0 +1 0 -1 化合价变化本质原因的分析： 化合价的升降——电子的得失 Na+ Cl- 2Na + Cl2======= 2NaCl 还原反应（化合价降低）的实质 是原子得到电子的过程。 氧化反应(化合价升高）的实质 是原子失去电子的过程。 微观角度 以Na与Cl2反应为例 +11 8 2 1 Na +17 8 2 7 Cl 微观角度 以Na与Cl2反应为例 +11 +17 Cl Na - + Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。 Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原 微观角度 以H2与Cl2反应为例 +1 H +17 Cl 1 2 8 7 H和Cl都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定的结构， 二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。 微观角度 以H2与Cl2反应为例 +1 +17 Cl H 共用电子对 偏向 偏离 共用电子对偏向吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被氧化。 共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 实质 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的定义： 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合价 降低 电子 得 化合价升高 失电子 还原反应 (或电子对偏向) (或电子对偏离) 氧化反应 微观角度 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 还原反应 氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移） 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 本质 特征 氧化还原反应得判断方法 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应 是 是 是 是 练习：判断下列反应各属于四种基本反应 类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？ （1）2Mg + O2 ===2MgO （2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （5） （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 点燃 △ △ Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O 感谢观看 $$