第三章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 2．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于离子晶体，熔点很高 B．的化学性质主要与氢键有关 C．1mol晶体中有6mol氢键 D．分子中硼原子最外层不是8电子稳定结构 3．2021年3月5日，十三届全国人大四次会议开幕，国务院总理李克强作政府工作报告提出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。研究人员已经研发出一种新型催化剂，利用光能可将CO2和H2转化为CH4，从而减少CO2的释放。下列相关说法正确的是 A．CH4和CO2分子中碳原子的杂化轨道类型分别是sp3和sp B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键键能，所以CH4的熔点低于CO2 D．固态CO2是共价晶体 4．我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：    反应II：    下列说法正确的是 A．1个固态晶胞(如上图)中含14个分子 B．反应 C．用E表示键能，反应I的 D．能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键 5．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{}的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1蓝色溶液的试管中，滴加几滴1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法正确的是 A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为 C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上 D．与的配位能力大于 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数，查德威克实现了核反应：W+He→X+n，Y有Y2、Y3两种常见的气态单质，Z的原子序数是X的两倍。下列说法错误的是 A．原子半径的大小：Z>W>X>Y B．X、Y都存在10和18电子的氢化物 C．W能与氢氧化钠溶液反应：W+2NaOH=Na2WO2+H2↑ D．Z能在XY2气体中燃烧，生成的单质和化合物中均含共价键 7．下列说法不正确的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用 ④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 8．是一种储氢密度较高的储氢合金，其晶体结构如图所示。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g⋅cm，储氢能力，晶胞参数分别为x nm、x nm、z nm(储氢前后保持不变)。下列说法中正确的是 A．a代表的是Ti原子 B．每个b原子周围距离最近的同类原子有4个 C．若每个晶胞储存5个氢原子较为稳定，则储氢能力为 D．V取代晶体中部分Cr原子后，晶胞参数增大 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10—5NA B．1 L浓度为0.100 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中，σ键数为为16NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极可能有32 g Cu转化为Cu2+ 10．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到ZnS(晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm)可缓慢转化为CuS。已知：，。下列说法正确的是 A．的配位数为6 B．与的最短距离为 nm C．体系达平衡后，溶液中： D．要使反应正向进行，需满足 11．下列说法中，正确的是（    ） A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导 D．非金属元素组成的