第4章《原子结构和化学键》单元检测题 2023-2024学年高一上学期沪科版(2020)高中化学必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中 2．碘­131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是 A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的简单氢化物的热稳定性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．X与Y两种元素形成的简单化合物含有离子键 4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 5．对于微粒的多样性，下列说法正确的是 A．白磷与石墨互为同素异形体 B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质 C．13C60与12C60互为同位素 D．与互为同分异构体 6．短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，X、Z同主族，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（   ） A．原子半径：Y>X>Z>W B．离子的还原性：W>Z C．Y2X2中含有离子键和共价键 D．简单氢化物沸点：Z>X 7．如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．X的一种氢化物具有强氧化性 C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．简单离子的还原性： 8．下列说法错误的是 A．一种元素可能有多种不同的核素 B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 C．氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同 D．和互为同位素，两者化学性质几乎完全相同 9．为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如表实验。操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V(Mg)=2V(Na) 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼 B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 氧化性：Cl2>S D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力 11．下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．N2结构式：N=N D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH- 12．下列说法正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键 13．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点：c＜d B．元素的非金属性：c>e C．a 与 b 形成离子化合物 D．d、e 的氧化物对应的水化物均为强酸 14．下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A．高纯度的硅是制半导体的重要材料 B．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅 D．北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 15．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 B．X、Z原子序数一定相差8 C．Y最高