第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．同位素在化学研究方面有重要用途，化学家利用18O成功研究了某化学反应的历程。下列关于18O与16O的叙述错误的是 A．18O 与16O 的物理性质相同 B．18O 与 16O的化学性质相同 C．18O 与 16O的质子数相同 D．18O与 16O的中子数不同 2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．生石灰可用作干燥剂 B．氢氧化铝可用作抗酸药 C．四氧化三铁可用作油墨的红色颜料 D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3．不能用元素周期律解释的是（   ） A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成 D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 4．下列物质属于共价化合物的是 A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO3 5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2 6．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z B．单质沸点：W>X C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性 8．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式 B．Cl原子结构示意图 C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子 9．某氯原子的质量是，原子的质量是，用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ） ①该氯原子的相对原子质量为 ②该氯原子的摩尔质量是 ③该氯原子的物质的量为 ④该氯原子所含的电子数为 A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 10．下列物质中，不可能含有共价键的是 A．非金属单质 B．硫酸盐 C．离子化合物 D．稀有气体单质 11．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>C>D B．离子半径 C．原子序数d>c>b>a D．原子的失电子能力A>B>D>C 12．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是 A．简单离子半径:Z＜Y＜X＜W B．气态简单氢化物的稳定性：Y＜X C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异 D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物 13．下列叙述正确的是： ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣ ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1， ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（    ） A．②③④ B．①⑥⑦ C．②④⑥ D．③⑤⑦ 14．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。铊（Tl）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。铊属ⅢA族元素。下列推断或说法不正确的是（       ） A．以惰性电极电解TlCl3溶液可得到金属铊 B．铊盐对环境有危害，对水体可造成污染 C．铊离子氧化性比铝离子氧化性弱 D．同物质的量浓度时AlCl3水溶液酸性比TlCl3强 15．随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D．碱金属单质还原性逐渐增强 16．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素