课时作业5 氧化还原反应方程式的配平与计算-（课时作业）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 3 课时作业5 氧化还原反应方程式的配平与计算 一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 1.向含有1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O2-7 的酸性溶液,使 溶液中Fe2+ 全部恰好被氧化,并使X2O2-7 被 还原为Xn+,则n值为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 2.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化 剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1 羟 胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸 条件下 反 应 生 成 的 Fe2+ 恰 好 与24.65 mL 0.020 mol·L-1 酸性KMnO4 溶液完全反应。 已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→ Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则在上 述反应中羟胺的氧化产物是 ( ) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 3.(2022·山东济宁模拟)ClO2 是国际上公认的 安全、低毒的绿色消毒剂,用浓盐酸和 KClO3 在一定温度下反应会生成ClO2,其变化可表述 为KClO3+HCl(浓) →KCl+ClO2↑+ Cl2↑+H2O(未配平)。下列叙述正确的是 ( ) A.浓盐酸在反应中只体现还原性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1 C.氧化产物与还原产物之比为2︰1 D.每生成1 mol ClO2,转移2NA 个电子 4.NaNO2 是一种食品添加剂。但食用过量可能 致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2 反应的化 学方程式为 MnO-4 +NO-2 + →Mn2++ NO-3+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是 ( ) A.该反应中NO-2 被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3 需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH- 5.水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2+ +2S2O2-3 + O2 +aOH- 􀪅􀪅 Y + S4O2-6 +2H2O,下列有关说法不正确的是 ( ) A.a=4 B.Y的化学式为Fe2O3 C.S2O2-3 是还原剂 D.每32 g O2 参加反应,转移电子的物质的量 为4 mol 6.(2022·山东烟台模拟)锰的氧化物 Mn2O3、 MnO2、Mn3O4、Mn2O7 在加热时均能和浓盐 酸发生反应生成 MnCl2 和Cl2。取一定量锰的 某种氧化物与足量的浓盐酸反应,产生的氯气 在标准状况下的体积为1.12 L,将反应后的溶 液稀释至500 mL,测得溶液中c(Mn2+)为 0.1 mol·L-1,则参加反应的氧化物是 ( ) A.Mn2O3 B.Mn3O4 C.Mn2O7 D.MnO2 7.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应, 生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解 成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则 ( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6×10-5NA 8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能 絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反 应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH- → FeO2-4 +Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法 不正确的是 ( ) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为3︰2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知,Fe(OH)3 的氧化性强 于FeO2-4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 -299- hh D.K2FeO4 处理水时,不仅能杀菌消毒,而且生 成的Fe3+水解形成Fe(OH)3 胶体能吸附 水中的悬浮杂质 9.已知氧化性:Fe3+>M2+(M 为不活泼的常见 金属),向物质的量浓度均为1 mol·L-1 的