5.1质量守恒定律（第二课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1　质量守恒定律 （第二课时） ⁠ ⁠ 1.理解化学方程式的意义，会读化学方程式（理解） 2.掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用（掌握） 课标要求 ⁠ ⁠ 四、化学方程式 1.概念：用 　化学式　⁠来表示化学反应的式子。 2.意义 （1）质的方面：表示 　反应物　⁠、 　生成物　⁠和 　反应条件　⁠。 （2）量的方面： ①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比。 化学式 反应物 生成物 反应条 件 学习导引 3.读法 例：C＋O2 CO2 12 16×2 12＋16×2 12 32 44 （1）质的方面：碳与 　点燃　⁠在 　氧气　⁠的条件下反应，生成 　二氧化碳　⁠。 （2）量的方面： ①宏观：每 　12　⁠份质量的碳与 　32　⁠份质量的氧气完全反应，生成 　44　⁠份质量的二氧化碳； 点燃 氧气 二氧化碳 12 32 44 学习导引 ②微观：在 　点燃　⁠的条件下， 　1个　⁠碳原子和 　1个　⁠氧分子反应，生成 　1个　⁠二氧化碳分子。 点燃 1个 1个 1个 学习导引 温馨提示 化学方程式中“＋”读作“和”“与”“跟”等，不能读作“加上”；“”读作“生成”，不能读作“等于”。 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】下列关于S＋O2 SO2的理解不．正．确．的是（　B　） A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 方法点拨：化学方程式可表示反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 B 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点4　化学方程式 1.只根据化学方程式不．能．知道的是（　B　） A.反应物、生成物 B.各物质的物理性质 C.各物质之间的质量比 D.反应条件 B 针对训练 2.化学方程式2Mg＋O2 2MgO可读作（　C　） A.镁加氧气等于氧化镁 B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D.镁加氧气点燃等于氧化镁 C 针对训练 3.下列关于2H2＋O2 2H2O的叙述正确的是（　D　） A.氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 B.2个氢气和1个氧气在点燃的条件下反应生成2个水 C.2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下反应生成2份质量的水 D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 D 针对训练 4.（情景题）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。从2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2中获得的信息不．正．确．的是（　B　） A.过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气 B.此反应中氧元素有两种化合价 C.这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气 D.反应中生成的碳酸钠和氧气的质量比为53∶8 B 针对训练 5.（教材变式）某科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　D　） A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为－2 C.该反应前后原子种类和数目均发生改变 D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5∶3 D 针对训练 6.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示。 下列说法错．误．的是（　A　） A.参加反应的甲和乙的质量比为2∶7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7 A 针对训练 7.（教材变式）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如表所示。下列说法错．误．的是（　B　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量/g 3.2 x 5.8 0.4 B A.x＝0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比为11∶14 针对训练 8.（教材变式）在4P＋5O22P2O5的反应中，表示 　磷　⁠与 　氧气　⁠在点燃的条件下生成 　五氧化二磷　⁠；若从反应物、生成物的质量关系来分析，则表示每 　124　⁠份质量的磷与 　160　⁠份质量的氧气完全反应，生成 　284　⁠份质量的五氧化二磷。 磷 氧气 五氧化二磷 124 160 284 针对训练 9.下列关于2CO＋