5.1质量守恒定律（第一课时）课件----2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题1　质量守恒定律 （第一课时） ⁠ ⁠ 1.认识探究质量守恒定律的实验（认识） 2.理解质量守恒定律的含义及其守恒的原因（理解） 课标要求 （1）方案一：红磷燃烧前后质量的测定 ①实验现象（如图所示）； 燃烧 白烟 膨胀 变小 平衡 ⁠ ⁠ 一、质量守恒定律（重点） 1.实验探究 学习导引 ③实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和 　无　⁠（选填“有”或“无”）变化。 无 ②反应的符号表达式： 　P＋O2 P2O5　⁠； P＋O2 P2O5 学习导引 名师点拨 红磷燃烧放出的热量会使锥形瓶内的气体受热，体积膨胀，压强变大，使用气球的目的是防止冲开胶塞及防止五氧化二磷逸出污染空气。 （2）方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ①实验现象： a.铁钉表面出现 　红　⁠色的物质，溶液颜色由 　蓝　⁠色逐渐变为 　浅绿　⁠色； b.最后天平仍 　平衡　⁠。 ②反应的符号表达式： 　Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4　⁠； 红 蓝 浅绿 平衡 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 学习导引 ③实验结论：铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和 　无　⁠（选填“有”或“无”）变化。 无 学习导引 2.质量守恒定律的概念： 　参加化学反应　⁠的各物质的质量总和，等于反应后 　生成　⁠的各物质的质量总和。 参加化学反应 生成 学习导引 概念剖析 ①化学反应是前提，任何化学变化都遵循质量守恒定律；②参加反应是基础，只计算参加反应的各物质的质量总和；③质量总和是核心，质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量，如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑；④质量守恒是目的，定律只适用于质量守恒，不适用于体积守恒、分子数守恒等。 学习导引 3.深入探究 实验名称 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧 实验现象 ①溶液中有 　气泡　⁠产生； 天平 　不平衡　⁠ ②发出 　耀眼的白光　⁠，产生大量的 　白烟　⁠； 反应完成后，天平 　不平衡　⁠ 实验分析 ③由于产生的 　二氧化碳　⁠逸出，天平失去平衡 ④镁条燃烧消耗 　氧气　⁠并产生 　大量的白烟　⁠，天平失去平衡 气泡 不平衡 耀眼的白光 白烟 不平 衡 二氧 化碳 氧气 大量的白烟 学习导引 符号表达式 ⑤ 　HCl＋Na2CO3 NaCl＋CO2＋H2O　⁠ ⑥ 　Mg＋O2 MgO　⁠ 实验结论 ⑦用有气体参加（或生成）的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 　密闭容器　⁠中进行 HCl＋Na2CO3 NaCl＋CO2＋ H2O Mg＋O2 MgO 密闭容器 学习导引 二、质量守恒定律的微观解释 1.化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的 　各物质（反应物）　⁠的原子重新组合而生成 　其他物质（生成物）　⁠的过程。 2.用分子、原子的观点解释质量守恒定律 在化学反应中，反应前后原子的 　种类　⁠没有改变， 　数目　⁠没有增减，原子的 　质量　⁠也没有改变。 各物质（反应物） 其他物质（生成物） 种类 数 目 质量 学习导引 三、质量守恒定律的应用 1.推断反应物或生成物的化学式（依据：反应前后原子种类、数目不变）。 2.确定物质的元素组成（依据：反应前后元素种类不变）。 3.解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（依据：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）。 4.进行各物质之间质量的计算（依据：反应物的总质量等于生成物的总质量）。 5.对微观反应示意图的分析、判断。 学习导引 ⁠ ⁠ 【例】⁠ ⁠ 表示氢原子，⁠ ⁠ 表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。下列关于该反应的说法不．正．确．的是（　D　） D A.该反应属于化合反应 B.反应前后元素种类没有改变 C.原子在化学反应中不能再分 D.反应前后分子的种类没有改变 典例精讲 方法点拨：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变。 典例精讲 ⁠ ⁠ 知识点1　 质量守恒定律 1.（核心素养）下列所描述的现象，不．能．用质量守恒定律解释的是（　C　） A.蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失 B.镁条燃烧后，其固体质量增加 C.潮湿的衣服在阳光下晒干 D.高锰酸钾受热后，固体质量减少 C 针对训练 2.（教材变式）利用如图装置进行实验，来验证质量守恒定律。下列叙述正确的是（　C　） A.实验一中可用少量水