4.3水的组成课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3　水的组成 1.了解氢气的物理性质和化学性质（了解） 2.会区别单质和化合物及氧化物（知道） 3.通过电解水实验了解水的组成，进一步解释化学变化的基本特征（掌握） 课标要求 一、氢气的性质 1.物理性质 氢气是 　无色　⁠、 　无臭　⁠、 　难溶于水　⁠的气体，密度比空气的 　小　⁠。 无色　 无臭　 难溶于水　 小　 2.化学性质——可燃性 （1）实验现象（图1）。 图1 （2）反应的符号表达式：  　H2＋O2 H2O　⁠。 热感 水珠 淡蓝色 H2＋O2 H2O　 学习导引 3.验纯 （1）原因：混有一定量 　空气或氧气　⁠的氢气，遇明火会发生爆炸。 空气或氧气　 （2）方法（图2）：Ⅰ.用拇指堵住集满氢气的试管口；Ⅱ.靠近火焰，移开拇指点火。 图2 尖锐爆鸣 很小 较纯 学习导引 特别提醒 所有的可燃性气体在点燃前都要验纯，以免混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 学习导引 二、水的组成（重点） 1.实验装置（如图所示）。 2.实验现象 （1）与电源相连的两极上都有 　气泡　⁠产生。 （2）一段时间后，和电源正极相连的玻璃管内与和负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为 　1∶2　⁠。 气泡　 1∶2　 学习导引 3.生成气体的检验 （1）实验操作：将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口。 （2）实验现象：①正极：木条 　燃烧更旺　⁠，证明生成的气体是  　氧气　⁠； ②负极：气体燃烧，产生 　淡蓝色　⁠火焰， 证明生成的气体是　氢气　⁠。 燃烧更旺　 氧气　 淡蓝色　 氢气 学习导引 巧思妙记 水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，助燃可燃来检验。 4.反应的符号表达式： 　H2O H2＋O2　⁠。 5.实验结论：水是由 　氢、氧　⁠两种元素组成的。 H2O H2＋O2　 氢、氧　 学习导引 注意事项 ①电解水时水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，它们本身不参与反应；②在实验操作中两个玻璃管收集到的气体体积比往往小于1∶2，这是因为氧气在水中的溶解度比氢气大等。 学习导引 三、单质、化合物及氧化物的区别与联系 1.单质是由 　同种元素　⁠组成的 　纯净物　⁠，如氢气（H2）、氧气（O2）等。 2.化合物是由 　不同种元素　⁠组成的 　纯净物　⁠，如水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）等。 3.氧化物由两种元素组成，其中一种元素是 　氧元素　⁠的 　化合物　⁠，如二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）等。 同种元素　 纯净物　 不同种元素　 纯净物　 氧元素　 化合物 学习导引 注意事项 ①氧化物是化合物，但化合物不一定是氧化物；②氧化物具有只含两种元素、两种元素的其中一种是氧元素、是化合物这三个特征。 学习导引 【例】如图所示是电解水的简易实验装置图。下列有关电解水的叙述错．误．的是（　C　） C A.a、b分别是电源的正极、负极 B.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C.b处对应试管中的气体能使带火星的木条复燃 D.电解水过程是电能转化为化学能的过程 典例精讲 方法点拨：电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1∶2；水的导电性很弱，为了增强导电性，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠；电解水过程是电能转化为化学能的过程。 典例精讲 知识点1　 氢气的性质 1.下列对氢气性质的描述中属于化学性质的是（　C　） A.难溶于水 B.相同状况下，密度比空气小 C.能在氧气中燃烧 D.标准状况下，沸点为－252.77 ℃ C 针对训练 2.下列有关纯净的氢气在空气中燃烧的现象的描述，不．正．确．的是（　B　） A.安静燃烧产生淡蓝色火焰 B.燃烧产物是水 C.用手接触烧杯外壁发烫 D.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 B 针对训练 3.某化学兴趣小组用氢气的性质进行了实验推导。下列说法不．正．确．的是（　D　） A.氢气难溶于水，可用排水法收集氢气 B.氢气燃烧时，火焰上罩的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水 C.将装有氢气的试管移近酒精灯火焰，松开拇指时听到“噗”的一声，说明氢气较纯 D.点燃氢气前一定要检验纯度，但点燃其他气体时，并不一定都要验纯 D 针对训练 知识点2　水的组成 4.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1 ∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1 ∶2，对产生此现象的原因猜想不．合．理．的是（　D　） A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 D 针对训练 5.（微型实验）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（　A　） A.电解前后元素种类不变 B.b管