1.2 离子反应 第二课时 教学设计-2023-2024学年高一人教版（2019）化学必修第一册

第一章第二节 离子反应 第二课时 离子反应及离子方程式 一、教材分析 《离子反应》是高中化学人教版必修第一册第一章第二节的内容,本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的重要作用。 二、学情分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、电解质的电离等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一,未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，而且对元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。 三、教学目标 1.理解离子反应、离子方程式的概念 2.掌握离子方程式的书写步骤和方法 3.知道离子方程式的意义 四、教学重点、难点 重点：离子方程式的书写 难点：正确书写离子方程式 五、教学方法 讲授法、讨论法 六、教学过程 教学活动 教师活动 学生活动 设计意图 引入新课 【回顾】电解质在水中的存在形式，从宏观是否溶解与微观电离两个方面分析BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合前的存在形式，混合后宏观的现象及反应后物质存在的形式 从宏观与微观两个方面回顾电解质在水中的存在形式 培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养引出本堂新课内容----离子反应 新课讲授 新课讲授 新课讲授 1. 离子反应 定义：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 理解：有离子参与（或生成）的反应 【板书】离子反应的定义 【过渡】初中用化学方程式来表示化学反应，那离子反应可以用什么来表示（离子方程式） 在课本上勾画并理解离子反应的定义 让学生知道什么是离子反应 2. 离子方程式 内容一：离子方程式的定义 【提问】初中怎么定义化学方程式的？ 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 【板书】离子方程式的定义 【举例】BaCl2溶液Na2SO4溶液反应的离子方程式Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 【过渡】初次接触离子方程式，我们怎么来正确书写离子方程式呢？ 内容二：正确书写离子方程式 【以 Na2SO4 与 BaCl2 反应为例】讲解离子方程式书写步骤 ①写：正确写出相应的化学方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 ③删：删去方程式两边都有的不反应的离子 ④查：检查方程式两边的原子个数和电荷总数是否相等 【板书】离子方程式书写步骤 【过渡】正确写出化学方程式是基础，将物质拆成离子形式才是关键点 物质拆写规则： 可拆：六大强酸、四大强碱、部分可溶性盐 【提问】六大强酸四大强碱分别包含哪些物质？ 不可拆：弱酸、弱碱、难容性盐、氧化物、气体等 【练习】 ①用“四步骤”法写出H2SO4 + KOH CaCO3 + HCl的离子方程式 ②将下列化学方程式改写成离子方程式 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O NaOH+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl ③写出下列各组反应的离子方程式 H2SO4溶液与NaOH溶液 稀硫酸与Cu(OH)2反应 铁与稀硫酸反应 知识点三：离子方程式的意义 【思考与讨论】 完成P19表格中的化学方程式和离子方程式，小组讨论两种方程式有什么不同 强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。强调必须是强酸与强碱 离子方程式的意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 【板书】离子方程式的意义 【思考】离子方程式：H+＋ OH- ＝ H2O代表的意义有哪些？ 回忆化学方程式的概念 对照化学方程式的定义（用化学式来表示化学反应的式子）给离子方程式下个定义 配合老师完成 Na2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式书写 回答六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 、四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 练习离子方程式的书写 完成表格，小组讨论，得出这四个反应都是酸碱中和反应，虽然四个方程式都不同，但它们的离子方程式却是相同的 思考并回答可以表示的意义 联想初中化学方程式的概念迁移运用得出离子方程式的概念 通过例题的演示与讲解，并总结出书写的步骤 物质是否能拆成离子形式是离子方程式书写正确的关键，通过分类的方法让学生快速判断物质是否可拆 通过设计有效的练习，按照四个步骤一步一步来，让