2.1.1《钠单质》课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

化学必修第一册 第2章 第1节 钠单质（第1课时） 第1课时 活泼的金属单质—钠 地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%. 浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。 英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。 （汉弗里·戴维 1778-1829） 【课前引导】 钠的发现 依据类别共性 类比典型代表物 实验 验证 预测物质性质 确认物质性质 确定物质类别 基于物质类别研究物质性质的认知模型 元素化合物的学习方法 分析物质组成 分析结构 【回忆旧识】金属的通性 物理性质 1、态：常温下，都是固体（除汞外）； 2、色：大多数金属都是银白色；具有金属光泽； 4、三性：大多数金属都具有导电性、导热性、延展性； 5、密度较大，熔沸点较高； 化学性质 1、与非金属单质的反应 2、与酸或水的反应 3、与某些盐的反应 【回忆旧识】金属的通性 目 录 CONTENTS 01 钠的物理性质 02 钠的化学性质 03 钠的用途 钠的原子结构 Na Na+ 极易失去e- 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属 钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质。主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在 结构 性质 决定 目 录 CONTENTS 01 钠的物理性质 02 钠的化学性质 03 钠的用途 从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 钠的物理性质 从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 钠的物理性质 银白色、有金属光泽 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 【思考2】钠能否保存在水里面？ 不能，钠常常保存在石蜡油或煤油中。 【思考3】上述反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？ 丢到垃圾桶？ 放回原试剂瓶？ 放到废弃药品试剂瓶？ √ 【思考1】取钠时能否不用镊子，直接用手？ 不能 随堂检测 Fe Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？ 性质预测 目 录 CONTENTS 01 钠的物理性质 02 钠的化学性质 03 钠的用途 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 4Na＋O2══2Na2O 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 现象 实验2-1 化学性质 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，出黄色火焰生成一种淡黄色固体。 2Na＋O2 Na2O2 Δ 现象 实验2-2 过氧化钠 1.钠与非金属单质反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 点燃 2Na＋Cl2 2NaCl 反应条件不同，现象不同， 产物也不同 加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中 在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨 1.钠与非金属单质反应 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　 　) A. 第一块钠失去电子数多 B. 两块钠失去电子数相同 C. 两块钠的反应产物的颜色相同 D. 两块钠所得反应产物的质量相等 B 随堂检测 2.钠与水的反应 浮 熔 游 响 红 实验现象 2.钠与水的反应 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 1.钠与水的反应 （1） 书写该反应的离子方程式； （2）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；并用单线桥法标出电子转移的数目； 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。 随堂检测