2.1.2《钠的氧化物》课件2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第一节　钠及其化合物 第二课时 钠的氧化物 【听写】 1. 钠的物理性质（色、密度、熔点、硬度）： 银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮、熔、游、响、红。 4Na + O2 == 2Na2O(白色) 2Na + O2 == Na2O2(淡黄色) 3. 钠与水反应（5字现象）： 2. 钠与氧气反应 （产物颜色）： 4. 钠与稀盐酸反应： 5. 钠与硫酸铜溶液反应： 2 Nａ＋2 HCl== ２NａCl＋H２↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ky9111123 (k) - 钠的氧化物的结构与物理性质 01 氧化钠 过氧化钠 Na2O Na2O2 物质 生成条件 颜色状态 化合价 Na2O Na2O2 4Na+O2 2Na2O Na2O2 2Na+O2 阳、阴离子个数比 2：1 2：1 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 +1 +1 （常温） （加热） Δ （一）结构与物理性质 是否为碱性氧化物 是 否 ky9111123 (k) - 钠的氧化物的化学性质与用途 01 1、与水的反应 （预测)过氧化钠与水的反应： 氧化钠与水的反应： Na2O+H2O = 2NaOH （二）化学性质 ky9111123 (k) - 【实验2-3】 实验目的：探究Na2O2与水的反应 把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ ky9111123 (k) - 探究课堂 1、与水的反应 过氧化钠与水的反应： 氧化钠与水的反应： Na2O+H2O = 2NaOH 氧化剂： 还原产物： ； 还原剂： 氧化产物： 。 Na2O2 Na2O2 NaOH O2 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2e- 得2×e-，被还原 （二）化学性质 ky9111123 (k) - ky9111123 (k) - 探究课堂 探究1：过氧化钠与水的反应实质 向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？ 溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是______________。 过氧化钠与水反应的历程： ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ 反应总方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ①×2+②可得： ①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 过氧化氢 所以 Na2O2可用作漂白剂 ky9111123 (k) - ky9111123 (k) - （预测）过氧化钠与二氧化碳的反应： 氧化钠与二氧化碳的反应： （二）化学性质 2、与酸性氧化物的反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 ky9111123 (k) - 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象 脱脂棉燃烧 操作 现象 反 应 方 程 式 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2 2、与酸性氧化物的反应 魔术：吹气生火 2e- ky9111123 (k) - 用途：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 ky9111123 (k) - 4、与盐酸反应 与HCl反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O与HCl反应方程式 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O2与HCl反应方程式 ky9111123 (k) - 1、Na2O2用途 3、保存 强氧化剂 漂白剂 供氧剂 密封干燥保存 （三）用途及保存 2、Na2O用途 制备NaOH ky9111123 (k) - 1.判断正误 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同 (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2 (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂 (5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色 × × √ √ × 【概念辨析】 ky9111123 (k) - 过氧化钠与水、CO2反应的计算 02 1 Na2O2与H2O、CO2反应的先后规律 Na2O2 CO2、H2O(g) 视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应