第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．用与溶液反应可以制84消毒液，其反应方程式为；已知阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A．标准状态下，氯气中所含有的共价键数目为 B．常温下，水中含有的分子为 C．的溶液中含O原子数为 D．该反应中，每生成，转移的电子数为 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B．32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D．密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA 3．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸加10mL水后，溶质的质量分数变为30% D．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同 4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法 为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B．56 g Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C．2.3g在足量的氧气中燃烧，生成0.1NA的Na2O D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA 5．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 6．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是 A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中Cl2的气味 C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精 7．下列说法不正确的是 A．氯气与金属或非金属单质化合过程中均体现出氧化性 B．液氯是氯气的水溶液，液氯能使干燥的有色布条褪色 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 8．下列关于燃烧的说法错误的是 A．一定是氧化还原反应 B．一定会放出热量 C．一定要有氧气参加 D．一定伴有发光现象 9．下列关于钠及其化合物说法正确的是 A．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和 B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 C．可以和反应生成盐，所以是碱性氧化物 D．可以治疗胃酸过多 10．下列离子方程式书写正确的是 A．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=+2H2O B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2 +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑ D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓ 11．如图所示实验装置和实验操作中，能达到实验目的的是 实验装置和实验操作 实验目的 读取液体的体积 比较、的稳定性 用NaOH溶液吸收少量 分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝 B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花 C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸 D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾 13．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多 14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3 C．与盐酸反应的离子反应方程式一样 D．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 15．如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组实验不能利用这套装置进行的是 A．H2O2溶液和MnO2制O2 B．二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2 C．Na2O2和H2O反应制O2 D．碳酸