第二章 第8讲 物质的量浓度及溶液的配制-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh A.12 g NaHSO4 中含有0.2NA 个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢 键数为3NA C.8 g CH4 含有中子数为3NA D.0.1 mol H2 和0.1 mol I2 于密闭容器中充 分反应后,HI分子总数为0.2NA 4.(2021·湖南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( ) A.18 g H218O含有的中子数为10NA B.0.1 mol·L-1 HClO4 溶液中含有的H+数 为0.1NA C.2 mol NO与1 mol O2 在密闭容器中充分 反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4 和22.4 L Cl2(均为标准状况) 在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 5.(2021·河北卷)NA 是阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是 ( ) A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数 为18NA B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中 充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体 的总质量为73 g,则转移电子数为NA D.1 L 1 mol·L-1 溴化铵水溶液中NH+4 与 H+离子数之和大于NA 学习至此,请完成课时作业7 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第8讲 物质的量浓度及溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义并能进行简单的计算。2.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确 地进行误差分析。 考点一 物质的量浓度及其相关计算   - 1.物质的量浓度 (1)概念:物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量,也称为 ,符号为cB。 (2)表达式:cB= nB V ,常用单位: 或 mol/L。 2.溶质的质量分数 (1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量,一般用百 分数表示。 (2)表达式:w(B)=m (B) m(aq)×100% 。 (3)与物质的量浓度的关系 c(B)= 。 " 对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶 液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质 量、物质的量因体积不同而改变。 3.关于物质的量浓度计算的常见类型 (1)标况下气体溶于水的计算 溶质的物质的量n= V气体 22.4 L·mol-1 溶液的体积V= m ρ = m气体+m溶剂 ρ 􀮦 􀮨 􀮧 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 c=nV " 不能用水的体积代替溶液的体积。 (2)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即 。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 032 第二章 化学计量在实验中的应用 ③溶液质量守恒,即m(稀)=m(浓)+m(水) (体积一般不守恒)。 (3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变,即 。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变,即 。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)1 mol·L-1 的 NaCl溶液是指此溶液中含 有1 mol Na+。 ( ) (2)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得 溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 ( ) (3)在10 mL 2.4 mol·L-1 的NaOH溶液中加 入50 mL水,稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1。 ( ) (4)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物 质的量浓度是1 mol·L-1。 ( )  6 题组一 溶液浓度有关概念的理解 1.(2022·湖北宜昌模拟)下列溶液中,溶质的 物质的量浓度不是1 mol·L-1 的是 ( ) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL 溶液 B.将39 g Na2O2 溶于水并配成1 L的溶液 C.将100 mL 0.5 mol·L-1