第二章 第7讲 阿伏加德罗常数的综合应用-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第二章 化学计量在实验中的应用   1. (2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl,Fe完全溶解。NA 代表阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 2.(经典高考题)下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2︰1 D.1 mol乙烷与1 mol乙烯中,化学键数相同 3.(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素, 同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸 反应,生成 H2 体积为V1 L;0.1 mol Y的单 质与足量稀硫酸反应,生成 H2 体积为V2 L。 下列说法错误的是 ( ) A.X、Y生成H2 的物质的量之比一定为 V1 V2 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 2V1 V2 C.产物中X、Y化合价之比一定为 V1 V2 D.由 V1 V2 一定能确定产物中X、Y的化合价 学习至此,请完成课时作业6 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第7讲 阿伏加德罗常数的综合应用 1.能基于物质的量认识物质组成及变化,理清物质的量及相关物理量的适用条件和范围。2.能运用物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 考点一 阿伏加德罗常数判断的常见陷阱   - 1.常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设置 陷阱 [突破方法] 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如 CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为 气 体)、 H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2 等在标准 状况下均不为气体]。 " 物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温 度”“压强”等外界条件的影响。 2.常在忽视可逆反应、“隐含”设置陷阱 [突破方法] (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ②N2+3H2 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 ③Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO ④2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4 (2)注意“隐含”钝化反应 常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (3)有些反应的反应物浓度不一样,反应就不 一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的 反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 029 hh 3.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、 溶剂方面设置陷阱 [突破方法] (1)注意看是否存在弱电解质的电离或盐类 水解。 (2)已 知 浓 度 时,特 别 关 注 是 否 有 具 体 的 体积。 (3)若NA 涉及O原子、H原子数目,是否忽 视溶剂水。 (4)注 意 胶 粒 是 大 量 难 溶 分 子、离 子 的 聚 集体。  6 1.NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。 (1)2.24 L CO2 中含有的原子数为0.3NA。 ( ) (2)常温常压下,1.4 g乙烯与丙烯混合气体 含有的原子数为0.3NA。 ( ) (3)标准状况下,22.4 L SO3 中含有SO3 的分 子数为NA。 ( ) (4)常温常压下,1 mol CO2 与SO2 的混合气 体中含氧原子数为2NA。 ( ) 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说 法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L-1 的NH4NO3 溶液中 含有的NH+4 的数目为0.3NA。 ( ) (2)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器 中2 g H2 与足量 N2 反应,转移电子数为 2NA。 ( ) (3)等体积、等物质的量浓度的 NaCl和 KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。 ( ) (4)1 mol