第八章 第37讲 沉淀溶解平衡-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) B.点 ③ 和 点 ④ 所 示 溶 液 中:c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有 c(CH3COO-)+c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+) 4 相关溶液粒子浓度关系的解题步骤 第一步 分析溶液混合时是否反应及各溶质的定 量关系 → 第二步 确定混合后溶液的溶质成分是恰好反应 单一溶质还是过量混合溶质 → 第三步 若是混合溶质溶液,分析溶质成分和定 量关系,进而分析电离程度与水解程度, 确定粒子成分及其浓度关系 → 学习至此,请完成课时作业36 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第37讲 沉淀溶解平衡 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。3.能利用沉淀溶解平衡 原理正确分析沉淀溶解平衡图像。 考点一 沉淀溶解平衡及其应用   - 1.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成 时,溶解速率和生成沉淀速率相等 的状态。 (2)建立 (3)特点 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内 因:难 溶 电 解 质 本 身 的 性 质 是 决 定 因素。 (2)外因 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 202 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 方法 举例 解释 调节 pH法 除去CuCl2 溶液中的FeCl3,可 向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2 或CuCO3 或Cu2(OH)2CO3] 除 去 NH4Cl溶 液 中 的 FeCl3 杂质,可加入 调节pH 至4左右 沉淀 剂法 以 等沉淀污水中的 Hg2+、Cu2+等重金属离子 (2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2 沉淀溶解,可加入 。 (3)沉淀的转化 ①实质,沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度 差别越大越容易转化)。 如:AgNO3 溶 液 足量NaCl → AgCl↓ (白) 足量NaBr →AgBr↓(浅黄) 足量KI →AgI↓(黄) 这说明:AgCl、AgBr、AgI的 Ksp 依次减小。 当然Ksp 小的物质在一定条件下也可转化成 Ksp 大的物质,如: BaSO4(s) 较浓Na2CO3 →BaCO3(s) ②锅炉除垢,将CaSO4 转化为CaCO3 的离子方 程式为CaSO4(s)+CO2-3 (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO3(s)+ SO2-4 (aq); ZnS沉淀中滴加CuSO4 溶液得到CuS沉淀的离 子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)􀜩􀜨􀜑 CuS(s)+ Zn2+(aq)。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)NaCl溶解性很好,饱和NaCl溶液中不存在 溶解平衡。 ( ) (2)难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡 时,沉淀和溶解即停止。 ( ) (3)沉淀达到溶解平衡时,溶液中难溶电解质电 离出的各个离子浓度均相等。 ( ) (4)沉淀溶解是吸热反应,降低温度,溶解平衡 一定逆向移动。 ( ) (5)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀 H2SO4 代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀。 ( )  6 题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素 1.(2022·湖北武汉模拟)下列有关AgBr沉淀 溶解平衡的说法正确的是 ( ) A.平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等 于零 B.AgBr难溶于水,溶液中不存在Ag+和Br- C.向 AgBr沉淀溶解平衡体系中加入 NaBr 固体,AgBr的Ksp 不变 D.升高温度,AgBr的溶解度不变 2.(2022·山东菏泽模拟)关节炎病因是在关节 滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr),尤其在寒冷 季节诱发关节疼痛,其化学机理为①HUr(尿 酸)+H2O􀜩􀜨􀜑 Ur-(尿酸根离子)+H3O+; ②Ur-(aq)+Na+(aq) 􀜩􀜨􀜑 NaUr(s)。下列 叙述错误的是 ( ) A.反应①是尿酸的电离