第八章 第36讲 盐类的水解-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh 第36讲 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理及一般规律,掌握盐类水解离子方程式的书写。2.了解影响盐类水解程度的主要因 素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一 盐类水解的概念和规律   - 1.盐类的水解 (1)定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成 的反应。 (2)实质 盐电离→ 弱酸的阴离子→结合 弱碱的阳离子→结合 → 促进 →c(H+)≠c(OH-)→溶液呈 碱性或酸性。 (3)特点 可逆 水解反应是 反应→ 吸热 水解反应是 反应的逆反应→ 微弱 水解反应程度很小→ 2.盐类水解的规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强 显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 — 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 3.水解方程式的书写 (1)基本要求 由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成 物用“􀜩􀜨􀜑 ”连接,易挥发性物质不标“↑”,难 溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写,如 NH3·H2O(相互促进水解者除外)。 例如NH4Cl的水解离子方程式: 。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为 主,一般只写第一步水解。 例如Na2CO3 的水解离子方程式: 。 ②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 例如FeCl3 的水解离子方程式: 。 ③阴、阳离子相互促进水解:水解程度较大, 书写时要用“􀪅􀪅”“↑”“↓”等。 例如NaHCO3 与AlCl3 混合溶液的反应离子 方程式: 。 4.盐的水解常数 以反应A-+H2O􀜩􀜨􀜑 HA+OH-为例 (1)表达式:Kh= 。 (2)与Kw、Ka(HA)的关系: Kh= c(HA)·c(OH-)·c(H+) c(A-)·c(H+) = Kw Ka(HA) 。 (3)影响因素:只与温度有关,升高温度,促进 水解,Kh 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 196 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)盐类加入水中,水的电离一定被促进。 ( ) (2)显酸性的盐溶液,一定是该盐的阳离子发生 了水解。 ( ) (3)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 ( ) (4)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出 的c(H+)相同。 ( ) (5)向AlCl3 溶液中滴加NaHCO3 溶液,有沉淀 和气体生成。 ( )  6 题组一 盐类水解的实质及规律 1.(2022·湖北武汉模拟)如图是某离子 M的水 解过程示意图,M可能是 ( ) A.CO2-3 B.Al3+ C.NH+4 D.HSO-3 2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1 的四种正盐溶 液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶 液中c(X-)=1 mol·L-1,BX的溶液pH= 4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 ( ) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 mol·L-1 的 HX和 HY溶 液分别稀释10倍后,HX 溶液的pH 大 于HY 题组二 溶液酸碱性的判断 3.(2022·山东日照模拟)下列溶液因溶质的水 解而呈酸性的是 ( ) A.K2CO3 溶液 B.NH4Cl溶液 C.NaHSO4 溶液 D.CH3COOH溶液 4.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性 的判断。 (1)已知25 ℃时,CH3COOH 的电离平衡常 数Ka=1.8×10-5,等浓度的CH3COOH 与 CH3COONa混合溶液中,Kh (填 “>”“<”或“=”)Ka,可见以 为