第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化   1.(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护 法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌 铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间 后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀 的是 ( ) A.加入AgNO3 溶液产生沉淀 B. 加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 2.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否 大量共存的判断和分析均正确的是 ( ) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、 NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应: Al3++4NH3·H2O􀪅􀪅 AlO-2+4NH+4 +2H2O B H+、K+、 S2O2-3 、SO2-4 不能大量共存,因发生反应: 2H++S2O2-3 􀪅􀪅 S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、 SO2-4 、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、MnO-4 能大量共存,粒子间不反应 3.(2021·福建卷)室温下,下列各组离子一定 能与指定溶液共存的是 ( ) A.0.2 mol·L-1 的 NH4Cl溶 液:Na+、 K+、SO2-4 、SiO2-3 B.0.1 mol·L-1 的FeCl3 溶液:NH+4 、Ca2+、 Br-、SCN- C.0.2 mol·L-1 的 H2SO4 溶 液:Mg2+、 Fe2+、NO-3、Cl- D.0.1 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液:Na+、 K+、Cl-、ClO- 4.(2020· 全 国 卷Ⅱ)某 白 色 固 体 混 合 物 由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3 中的两种组成,进 行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明 溶液;②做焰色试验,通过钴玻璃可观察到紫 色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实 验现象可判断其组成为 ( ) A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 学习至此,请完成课时作业3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律 1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强 弱的比较及价态规律应用。 考点一 氧化还原反应的基本概念   - 1.氧化还原反应的本质和特征 氧化 还原 反应 本质 特征 反应过程中元素的 发生变化 2.相关概念及其关系 还原剂 电子,化合价升高,被氧化 ↓ 反应物 氧化剂 电子,化合价降低,被还原 ↑ 具有 → 性 发生 → 反应 生成 → 还原产物 生成物 氧化产物 具有 → 性 发生 → 反应 生成 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 017 hh 3.电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀 硝酸反应中电子转移的方向和数目。 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头(反应物指 向生成物),③算数目,④说变化。 。 (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子 原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得” “失”字样。 。 4.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂:包括某些非金属单质、含有 高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂:包括活泼的金属单质、非金 属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金 属阳 离 子、某 些 非 金 属 单 质 及 其 氢 化 物 等。如: (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作 氧化剂,又可作还原剂 元素化合价处于 中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO2-3 (H2SO3) SO2-4 S H2O2 O2 H2O 其中Fe2+、SO2-3 (H2SO3)主要表现 性,H2O2 主要表现 性。 5.与四种基本反应类型间的关系 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (