第一章 第3讲 离子共存、检验与推断-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 (2)Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液反应 n[Ba(OH)2]︰n(NaHSO4)=1︰1: ; n[Ba(OH)2]︰n(NaHSO4)=1︰2: 。 (3)NH4Al(SO4)2 与Ba(OH)2 溶液反应: n[NH4Al(SO4)2]︰n[Ba(OH)2]=1︰1: ; n[NH4Al(SO4)2]︰n[Ba(OH)2]=1︰2: 。 "% “少定多变”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少 量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反 应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量 物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子 方程式。 学习至此,请完成课时作业2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第3讲 离子共存、检验与推断 1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断 溶液中的某些离子。 考点一 离子共存   - 1.离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指 离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中, 归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色———溶液颜色 几种常见离子的颜色: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO-4 Cr2O2-7 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙色 (2)二性———溶液的酸碱性 ①在酸性溶液中,OH- 及弱酸根阴离子(如 CO2-3 、SO2-3 、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在 碱 性 溶 液 中,H+ 及 弱 碱 阳 离 子 (如 NH+4 、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 (3)三特殊———三种特殊情况 ①AlO-2 与 HCO-3 不能大量共存:AlO-2 + HCO-3+H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓+CO2-3 。 ②“NO-3 + H+”组 合 具 有 强 氧 化 性,能 与S2-、Fe2+、I-、SO2-3 等还原性的离子发生 氧化还原反应而不能大量共存。 ③ NH+4 与 CH3COO-、CO2-3 ,Mg2+ 与 HCO-3 等组合中,虽然两种离子都能水解且 水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们 在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应———四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的 反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 013 hh ①复 分 解 反 应:如 Ba2+ 与 SO2-4 ,NH+4 与 OH-,H+与CH3COO-等。 ②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,NO-3(H+) 与Fe2+等。 ③相互促进的水解反应:如Al3+与CO2-3 等。 ④络合反应:如Fe3+与SCN-等。  6 题组 指定条件下离子共存的判断 1.在一无色透明溶液中,下列各组离子能大量 共存的是 ( ) A.H+、Cl-、K+、SiO2-3 B.Cl-、Cu2+、SO2-4 、NO-3 C.K+、Na+、HCO-3、Ca2+ D.Fe3+、NH+4 、Cl-、I- 2.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中 大量共存的是 ( ) A.使 酚 酞 变 红 色 的 溶 液 中:Na+、Al3+、 SO2-4 、Cl- B. KW c(H+) =1×10-13 mol·L-1 的溶液中: NH+4 、Ca2+、Cl-、NO-3 C.与Al反应能放出H2 的溶液中:Fe2+、K+、 NO-3、SO2-4 D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液中:K+、Na+、AlO-2、CO2-3 3.(2022·福建福州一检)常温下,下列各组离 子一定能大量共存的是 ( ) A.pH>7的溶液中:Na+、ClO-、NO-3、I