第一章 第2讲 离子反应、离子方程式-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第一章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应、离子方程式 1.了解电解质及其分类,掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,并能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离   - 1.电解质及其分类 2.电离、电离方程式及其书写 (1)电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成 的过程。 (2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电 解质 溶 于 水 或 熔 融 状 态 下 电 离 成 离 子 的 式子。 (3)按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2: ②KAl(SO4)2: ③NaHSO4 溶于水: ④NaHSO4 熔融: ⑤H2SO3: 、 ⑥Al(OH)3: ⑦NaHCO3 溶于水: 、 (1)强电解质的电离方程式中用“􀪅􀪅” 连接。(2)多元弱酸,分步电离,分步书写,且第一步 的电离程度远大于第二步的电离程度;(3)多元弱 碱,分步电离,一步书写;(4)弱酸的酸式盐,“强中有 弱”,一般只写第一步。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。 ( ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和 氯离子。 ( ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共 价化合物。 ( ) (4)SO2 的水溶液能导电,所以SO2 为电解质。 ( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的 导电性强。 ( )  6 题组一 电解质及其电离 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 的归类,完全正确的是 ( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2.下列说法正确的是 ( ) A.NaHCO3 是强电解质,故NaHCO3 的电离 方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 B.室温下,0.1 mol·L-1 的 BOH 溶液的 pH=11,则BOH的电离方程式为BOH􀜩􀜨􀜑 B++OH- C.25 ℃时,NaA溶液的pH>7,则 HA的电 离方程式为HA􀪅􀪅H++A- 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 007 hh D.CaCO3 的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3 的电离方程式为CaCO3􀜩􀜨􀜑 Ca2++CO2-3 4 电离方程式书写的思维模型 题组二 电解质溶液导电性分析与比较 3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图 像字母填在相应的题目后面的括号中。 A B C D (1)向H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量 浓度的Ba(OH)2 溶液 ( ) (2)向H2S溶液中通入Cl2 直至过量 ( ) (3)向AgNO3 溶液中通入少量HCl ( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量 ( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 ( ) 4.将等浓度的 H2SO4、NaHSO4 溶液分别滴入 两份相同的Ba(OH)2 溶液中,其电导率与滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析 正确的是 ( ) A.b→d反应的离子方程式为 H+ +OH- 􀪅􀪅H2O B.d点溶液中,Na+与SO2-4 的物质的量之比 为1︰1 C.c点导电能力相同,所以两溶液中含有相同 量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶 液均显中性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋