第三章 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh (3)沉铁:将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水 NH4HCO3 混合溶液反应,生成FeCO3 沉淀。 ①生成FeCO3 沉淀的离子方程式为 。 ②设计以FeSO4 溶液、氨水 NH4HCO3 混合 溶液为原料,制备FeCO3 的实验方案: 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2 开始 沉淀的pH=6.5]。 学习至此,请完成课时作业12 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第13讲 金属材料及金属矿物的开发利用 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解合金的概念及金属材料的重要应 用。3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一 镁、铝及其化合物   - 1.镁及其重要化合物 (1)镁及其重要化合物的性质 主要性质 化学方程式 Mg 与O2、N2 反应 ① ; ② 与CO2 反应 与非氧化 性酸反应 Mg+2H+􀪅􀪅Mg2++H2↑ MgO 碱性氧 化物 MgO+2H+􀪅􀪅Mg2++H2O Mg(OH)2 中强碱 Mg(OH)2+2H+􀪅􀪅Mg2++2H2O 难溶于水 Mg2++2OH-􀪅􀪅Mg(OH)2↓ 溶解度小 于碳酸镁 MgCO3+H2O △ 􀪅􀪅 Mg(OH)2+CO2↑ (2)镁的提取 从海水中提取镁的流程 ①流程 贝壳 煅烧 →CaO 水 →石灰乳 ↓海水或 苦卤 Mg(OH)2→ 沉淀、 过滤 → 盐酸 浓缩 → MgCl2·6H2O HCl气体 脱水(△) ←MgCl2 电解 熔融 ←Mg ②主要化学反应 制石灰乳: 、 ; 沉淀 Mg2+: ; 制备 MgCl2: 、 ; 电解 MgCl2: 。 2.铝及其重要化合物 (1)铝的主要性质 ①存在 铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界 中以 的形式存在。 ②物理性质 有金属光泽的固体,有良好的 、 和导热性等,密度、硬度均较 。 ③化学性质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 054 第三章 金属及其化合物 写出图中有关的化学方程式或离子方程式: a.AlO2 常温 形成致密的氧化膜→ 点燃 → b.与氯气加热反应的化学方程式: 。 c.与酸的反应 Al 氧化性酸 在冷的浓硫酸、浓硝酸中 → 非氧化性酸 → d.与强碱溶液反应的离子方程式: 。 e.铝热反应: 。 " 铝是活泼金属,常温下铝与氧气反应生成 一层致密的氧化膜薄膜可防止内部金属进一步被 氧化。 ④铝热反应实验中的有关问题 实验 装置 实验 现象 ①镁带剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼 的白光,氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈 的反应;②纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落 入沙中 原理 应用 ①制取熔点较高、活动性 Al的金属, 如铁、铬、锰、钨等;②金属焊接,如野外焊接钢 轨等 ⑤铝的冶炼 2Al2O3(熔融) 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅4Al+3O2↑。 ⑥铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、 生活用品等。 (2)氧化铝和氢氧化铝 ①氧化铝和氢氧化铝的性质 Al2O3 Al(OH)3 物理性质 白色粉末,不溶于水, 熔点高,是优良的 不溶于水的白色胶状 固体,具有 化学 性质 两性 物质 稳 定 性 Al2O3+6H+􀪅􀪅 Al(OH)3+3H+􀪅􀪅 Al2O3+2OH-􀪅􀪅 Al(OH)3+OH-􀪅􀪅 — ②氢氧化铝的制备 a.Al3+与氨水反应(不用强碱) 。 b.AlO-2 溶液中通入过量的CO2 。 c.Al3+与AlO-2 相互促进水解反应 。 (3)明矾 ①化学式为 ,它是 晶 体, 于水。 ②明矾净水的原理 电离方程式为KAl(SO4)2 􀪅􀪅K++Al3++ 2SO2-4 ,其中Al3+发生水解反应,产生 ,能吸