第三章 第10讲 钠及其化合物-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其化合物 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用,知道碱金属及其化合物的通性。2.了解焰色试验的操作并 熟记几种常见金属的焰色。 考点一 钠及其氧化物   - 1.钠的性质与应用 (1)物理性质 色,有金属光泽的固体,质地 , 熔点低( 于100 ℃),密度比水的 ,但比煤油的 。 (2)化学性质———还原性 Na: O2、Cl2、H2O、H+等 失去e- → ①与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温:4Na+O2􀪅􀪅2Na2O; 加热:2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2。 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁􀪁 􀪁􀪁 ②与水反应 离子方程式: 。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析: ③与盐酸反应 离子方程式: 。 (3)制取、保存及用途 制取 化学方程式为 保存 通常保存在 或 中 用途 ①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 剂。 ②用作电光源,制作高压钠灯。 ③冶炼某些金属 2.氧化钠与过氧化钠 (1)氧化钠、过氧化钠的比较 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 颜色 状态 固体 固体 类别 氧化物 过氧化物 氧元素 化合价 化学键 类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 阴阳离子 个数比 1︰2 1︰2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 040 第三章 金属及其化合物 续表 物质 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 与水反应 Na2O+H2O􀪅􀪅 2NaOH 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅 与CO2 反应 Na2O+CO2􀪅􀪅 2Na2O2+2CO2􀪅􀪅 与盐酸 反应 Na2O+2HCl􀪅􀪅 2Na2O2+4HCl􀪅􀪅 (2)Na2O2 的强氧化性与还原性 ①Na2O2 的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2 气体 — Na2O2+SO2􀪅􀪅Na2SO4 FeCl2 溶液 有红褐色 沉淀生成 4Na2O2 + 4FeCl2 + 6H2O 􀪅􀪅 Na2SO3 溶液 — Na2O2+Na2SO3+H2O􀪅􀪅 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2 + H2S 􀪅􀪅 S↓ + 2NaOH 酚酞 溶液 溶液先变 红后褪色 与水反应生成 NaOH,Na2O2 的强氧化性使之褪色 品红 溶液 溶液红 色褪去 Na2O2 的强氧化性使之褪色 ②遇KMnO4 等强氧化剂时,表现出还原性, 氧化产物为O2。 ③遇CO2、H2O、H+ 时则会发生自身的氧化 还原反应。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)金属钠具有强还原性,可与TiCl4 溶液反应 制取金属Ti。 ( ) (2)1 mol Na与足量O2 分别在加热和常温条件 下充分反应失去电子数一样多。 ( ) (3)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA。 ( ) (4)用Na2O2 与H2O反应,制取1 mol O2,转移 电子数4NA。 ( ) (5)Na2O2 与CO2 反应生成O2,该反应属于置 换反应。 ( ) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应 放回原试剂瓶。 ( )  6 题组一 钠及其氧化物的性质与应用 1.(2022·广东广州模拟)下列叙述不正确的是 ( ) A.Na2O是白色固体,Na2O2 是淡黄色固体, 二者都能与水反应生成NaOH B.Na和O2 在常温下反应生成Na2O,在加热 时反应生成Na2O2 C.Na2O和 Na2O2 的阴、阳离子数目之比都 是1︰2 D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠和O2 2.(2022·山东日照模拟)某化学兴趣小组在学 校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生 火”的小魔术。如图所示,在蒸发皿上放一小 团脱脂棉,在里面裹入一种淡黄色的化合物, 对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水, 一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确 的是 ( )