第七章 第32讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向-（讲义）【红对勾讲与练】2024版新高考化学大一轮复习全新方案

hh 第32讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向 1.能正确书写化学平衡常数表达式。2.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计 算。3.会用复合判据判断反应进行的方向。 考点一 化学平衡常数的含义和应用   - 1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到 时,生成物 与反应物 的比 值是一个常数,用符号 表示。 2.表达式 (1)对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g) 􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平 衡时,K=c p(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) (固体和纯液体的浓 度视为常数,通常不计入化学平衡常数表达 式中)。 (2)平衡常数与化学方程式的关系 ①化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 数,化学反应方向改变或化学计量数改变,化 学平衡常数均发生改变。 ②同一反应的正逆平衡常数互为 , 即K正= 1 K逆 。 ③反应的化学计量数变为原来的n 倍,则平 衡常数是原平衡常数的n 次方,即K'= 。 ④两方程式相加得总方程式,则总方程式的 平衡常数等于两方程式平衡常数的乘积,即 K总= 。 3.意义及影响因素 (1)K 值越大,反应物的转化率 ,正 反应进行的程度 。 (2)K 只受 影响,与反应物或生成物 的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡 常数。 4.主要应用 (1)判断可逆反应进行的程度。通常K>105 可认为反应彻底,K<10-5 认为反应不能 发生。 (2)判断反应是否达到平衡或反应进行的 方向。 对于化学反应aA(g)+bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)+ dD(g)的任意状态,浓度商:Q= cc(C)·cd(D) ca(A)·cb(B) 。 Q=K 体系处于平衡状态 Q<K 反应 向进行 Q>K 反应 向进行 (3)判断可逆反应的反应热 升高温度 K 增大→ 正反应为吸热反应→ K 减小→ 正反应为放热反应→ 降低温度 K 增大→ 正反应为放热反应→ K 减小→ 正反应为吸热反应→ 5.化学平衡常数的计算 (1)学会一个模式———“三段式” 对于反应mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g), 令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,达到 平衡后,A的消耗量为mx,容器容积为V L。 mA(g)+nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+qD(g) 起始/mol a b 0 0 变化/mol mx nx px qx 平衡/mol a-mx b-nx px qx 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 174 第七章 化学反应速率与化学平衡 则K= px V p ·qx V q a-mx V m ·b-nx V n,α(A)= mx a × 100%。 (2)明确三个关系 ①对于同一反应物,起始量-变化量=平 衡量。 ②对于同一生成物,起始量+变化量=平 衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数 之比。 (3)掌握四个公式 ①恒容条件下反应物的转化率= n(转化) n(起始)× 100%= c(转化) c(起始)×100% 。 ②生成物的产率:实际产量(指生成物)占理 论产量的百分数,产率= 实际产量 理论产量×100%。 一般来讲,转化率越高,原料利用率越高,产 率越高。 ③平衡时混合物组分的百分含量= 某组分的平衡量 平衡时各物质的总量×100%。 ④某气体组分的体积分数= 某气体组分的物质的量 混合气体总的物质的量×100%。 . A 正确画“√”号,错误画“×”号。 (1)平 衡 常 数 表 达 式 中,可 以 是 物 质 的 任 一 浓度。 ( ) (2)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行 的程度。 ( ) (3)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数 一定变大。 ( ) (4)平 衡 常 数 发 生 变 化,化 学 平 衡 必 定 发 生 移动。 ( ) (5)反应A(g)+3B(g)􀜩􀜨􀜑 2C(g)达到平衡后, 温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数 增大。 ( )  6 题组一 化学平衡常数的理