1.2.1 电解质及其电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质及其电离 1、从微观视角认识氯化钠溶液导电的原因； 2、在探寻湿手更易导电的过程中，逐层建立电离模型，落实宏观辨识与微观探析，证据推理与模型认知的核心素养； 3、能从电离的角度认识酸碱盐，会写离子方程式。 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 NaCl溶液 水 + NaCl 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 【提出猜想】 活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因 物质 实验现象 导电性 NaCl液 灯泡亮 实验序号 物质 实验现象 导电性 1 NaCl溶液 灯泡亮 2 蒸馏水 灯泡不亮 3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 不能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 能导电 活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因 提示: 蒸馏水能导电，但是其导电能力很微弱，用灯泡导电实验的装置无法测出。 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 猜想4：氯化钠溶液导电是因为： 类比 有自由移动的离子 金属导电是因为: 有自由移动的电子 带电粒子包括： 电子、离子 【思考一】：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液也能够导电？ 活动 二、探究NaCl溶液能导电的原因 思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？ NaCl在水中的微观行为分析 【思考二】： NaCl溶液能够导电，你认为水对 NaCl 起到了什么作用？ NaCl 固体 NaCl 溶液 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 加水溶解 NaCl晶体结构 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl溶液导电示意图 活动 三、熔融NaCl的导电实验 【思考三】：熔融NaCl能导电吗？ 思考：熔融状态的NaCl和NaCl溶液中，自由移动的带电荷粒子是什么？ 小结： 物质 实验现象 导电性 微观解释（猜想） NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 无自由移动的 带电荷粒子 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的 带电荷粒子 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 Cl﹣ Na＋ 有自由移动的 带电荷粒子 根据物质组成，同学们猜测其中有自由移动的钠离子和氯离子 【思考四】：熔融状态的NaCl能够导电，加热熔融对 NaCl 起到了什么作用？ NaCl 固体 熔融 NaCl 加热熔融 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融的NaCl能够导电 干燥的NaCl固体不导电 你认为熔融起了什么作用？你认为水对NaCl起到了什么作用？ 探究物质导电的本质 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 宏观 不能导电 熔融NaCl 加热熔化 微观 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 电离 一、电解质、非电解质 在水溶液中 熔融状态下 能导电的 电解质 或 在水溶液中 熔融状态下 均不能导电的 非电解质 条件 现象 类别 和 本质区别 自身能否发生电离生成自由移动的离子 非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在 电解质导电是有条件的： ①碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。 因此，电离是导电的前提。 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物质 混合物 单 质 既不是电解质也不是非电解质 利用分类方法，将电解质和非电解质归纳入物质中，并用图示表示出来。 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(如CaO) a.非金属氧化物： SO2、 SO3、CO2 b.非酸性气态氢化物：NH3 c.大部分有机物： 淀粉、蔗糖、酒精 非电解质无论是在水溶液中还是在熔融状态都是以分子的形式存在 常见的电解质： (1)酸：HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、 CH3COOH等 (2)碱：NaOH、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等（