5.1质量守恒定律（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 1 化学方程式 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式： 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 “和” 反应物 “反应条件” “生成” 生成物 读做：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 “和” “生成” “反应条件” 太麻烦 反应物 生成物 C + O2 CO2 点燃 知识梳理 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 1. 表明了反应物、生成物和反应条件。 反应物 生成物 意义：碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 反应条件 C + O2 ══ CO2 点燃 C + O2 ══ CO2 点燃 化学方程式 微粒个数比 1 ： 1 ： 1 意义： 每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。 2. 表明了反应中各粒子的相对数量关系(即粒子数之比) 化学方程式 12 16×2 12+16×2 质量比 12 ： 32 ： 44 3. 表明了反应中各物质的质量关系(即各物质之间的质量比) 意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 质量比 = 计量数×相对分子质量之比 质量守恒定律 C + O2 ══ CO2 点燃 化学方程式 C + O2 ═══ CO2 点燃 4P + 5O2 2P2O5 点燃 “质” “量” 体现了质量守恒定律 各反应物和生成物的组成。 反应进行所需要的条件。 各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比。 把“质”和“量”有机地结合在一起！ 知识梳理 铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 Fe ＋ O2 Fe3O4 点燃 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 点燃 化学方程式 中文陈述 文字表达式 符号表达式 PART 02 化学方程式的书写 9 H2O2 === H2+O2 MnO₂ H2+O2 === H2O 点燃 思考：下面两个式子是化学方程式吗？ 不是，该反应不符合客观事实 不是，该反应不遵守质量守恒定律 10 ②必须遵守质量守恒定律 1.化学方程式的书写原则 不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 ①必须以客观事实为基础 等号两边各个原子的种类与数目必须相等 11 C原子个数: O原子个数: 1 2 1 2 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都有相等，这个化学方程式我们配平了。 C O2 点燃 CO2 + 原子总个数: 3 3 12 H2 + O2 H2O H原子个数: O原子个数: 2 2 2 1 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平 原子总个数: 4 3 13 化学方程式的书写原则 H2 + O2 H2O 点燃 2 2 H原子个数： 4 4 O原子个数： 2 2 原子总个数： 6 6 === 点燃 化学方程式配平了 配平的数字在化学方程式中叫做化学计量数，使化学方程式左右两端的各原子的个数相等的过程就叫做化学方程式的配平。 【例1】根据下面的化学方程式，求算各物质之间的质量比？ 32 ︰ 32 ︰ 64 56 ︰ 160 ︰ 152 ︰ 64 80 ︰ 2 ︰ 64 ︰ 18 S + O2 SO2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CuO + H2 Cu + HO 点燃 典例精讲 硫与氧气的反应： 宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫 微观：每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子 质量：每32份质量