3.1水的电离和溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．T℃时的液态中，pS=16 B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动 C．液态的电离达到平衡时， D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动 2．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO B．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NO D．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中： C．的溶液中： D．能使甲基橙变红的溶液中： 4．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是    A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍 5．已知时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小 D．向水中加入少量固体，增大，不变 6．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述不正确的是 A．加入几滴盐酸，水的电离受到抑制 B．将水加热至100℃，，呈酸性 C．加入固体，水的电离平衡向右移动 D．加入固体，水的电离平衡向左移动 7．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液中：、、、 8．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 ①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO ②水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO ⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中： 、、、 ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、 、、 A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦ 9．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NA B．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA C．1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA 10．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液 二、填空题 11．回答下列问题： (1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1，则此时c(OH-)= 。 (2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题： ①写出重水的电离方程式： 。 ②该温度下，重水中的c(D+)= ，pD= 。(已知lg2=0.3) ③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD= 。 12．回答下列问题 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度 25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，其理由是 。 (2)该温度下，c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= mol·L-1。 (3)若在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。 13．的测定 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其的大致范围，常见指示剂变色范围如下表： 指示剂 变色范围的