3.3酸碱中和与盐类水解同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为 B．室温下，仅溶解了的水中，所含的总数可能大于 C．仅含的溶液中，所含的阴离子总数可能大于 D．在某密闭容器中充入和，充分反应后，生成分子的数目为 2．已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A＝H++HA-，HA－H++A2- B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2 3．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 比较CH3COOH和H2CO3的酸性 用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者 B 检验铁锈中含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 C 探究氢离子浓度对相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色 D 证明Cl2、Br2、I2的氧化性 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 A．A B．B C．C D．D 4．靐同学根据下列说法书写相关方程式，说法及书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．泡沫灭火器的原理： C．氨水呈碱性： D．在水溶液中可以制备大量： 5．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发 C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小 D．溶液中存在： 6．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。 实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。 实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。 下列说法不正确的是 A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw B．实验2所得的溶液中存在SO C．实验3的离子方程式： D．实验4所得溶液中存在： 7．室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。 实验1：测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。 实验2：将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。 实验3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH从12降至约为9。 实验4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。 下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)> B．实验2中反应生成的气体是HCl C．实验3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．实验4中 c反应前(CO)＜c反应后(CO) 8．下列关于盐类水解应用的说法正确的是 A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓硫酸中，然后稀释至所需浓度 B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2O3固体 C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解生成氨会逸出而降低肥效 9．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系 B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大 10．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是