3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习-2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．可用过量溶液除去中少量的杂质 B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸 D．水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去 2．常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是    A．硫酸铜溶液的浓度为 B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的 C．c点溶液中存在 D．常温下，忽略的影响，可得 3．ROH是一元弱碱，难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解；298K时，与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是 A．pH=6， B． C．RA的溶度积 D．ROH的电离平衡常数 4．用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向K2S溶液中加水稀释，会减小 B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，c(CO)会增大 D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变 6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．为 B．n点表示的不饱和溶液 C．在、共存的悬浊液中， D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 7．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡 D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变 8．已知溶于水有平衡关系：　。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c、d点的均相等 B．温度下， C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点 D．在、条件下，X、Y溶液均有固体析出 9．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K=1015 B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1 C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+) D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小 10．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取一定量氧化铁固体，先加入足量氢碘酸溶液，后加入酸性高锰酸钾溶液 验证中含FeO B 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液 验证的溶度积比的大 C 向含有酚酞的溶液中加入足量固体 探究溶液中平衡向水解方向移动 D 向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 验证产生的气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液 物质 电离常数 (1)溶液③的原因是 (用离子方程式表示)；溶液④的原因是 (用电离方程式表示) (2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (3)比较等浓度溶液和溶液的值， 。 (4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则 。 (5)常温下，溶液中 。 (6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于 (选填“酸式盐”、“正