4.1氧化还原反应同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

4.1氧化还原反应同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现转化的是 A． B． C． D． 2．关于反应：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法正确的是 A．Al2O3中Al元素被氧化 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．C在反应中得到电子 3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了Cl2的强还原性 C．该反应属于氧化还原反应 D．生成1molN2有3mol电子转移 4．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是 A．a可被CuSO4溶液氧化生成e B．a可与c反应生成b C．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 D．可存在b→d→e→f的循环转化 5．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化：。下列说法错误的是 A．(其中As显价)是多硫化物 B．是氧化产物 C．中阴阳离子个数比为1：2 D．久置洛液遇酸可能变浑浊 6．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色 C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火 D．维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用 7．下列反应中属于氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D．Cl2+2KI=2KCl+I2 8．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)。能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．时的电子式为 B．过程III属于氮的固定 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．过程II发生的反应为 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SO+7H+=2SO2↑+4H2O C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ 10．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则下列说法不正确的是 A．砒霜发生还原反应 B．单质砷是氧化产物 C．分解产生的氢气为0.672mL D．转移的电子总数为1.8×10-4NA 二、填空题 11．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色(含Fe2+)变为棕黄色(含Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (2)近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。该反应中氧化产物的化学式是 ， 被还原的元素是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若反应中消耗5.88g重铬酸钾，则生成标准状况下的CO2体积为 。 (3)硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的氧化为，则该反应的离子方程式为 。 12．Ⅰ．Na2O2具有很强的氧化性，其与FeCl2溶液能发生反应：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl(未配平)。 (1)已知FeCl2的化学计量数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。该反应中氧化产物是 。 Ⅱ．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。 (2)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 溶液，二者混合后发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式： 。 (3)向NaHCO3溶液