专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平（重难点训练）化学沪科版2020选择性必修1

专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：25分钟 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 【答案】2 16 2 2 5 8 12 【解析】反应中Mn元素的化合价由＋7价转变成＋2价，1个KMnO4得5个电子，Cl元素的化合价由－1价转变成产物中的0价，每个1个HCl失去1个电子，根据得失电子守恒，1KMnO4＋5HCl＝KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，由K＋、Cl－守恒：1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，再据氢氧守恒得1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋4H2O，最后各物质同时乘以2得：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则失电子数为12。 2．（1）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质: 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  （2）酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 【答案】（1）2∶7　（2）1、2、4、1、1、3 【解析】（1）根据得失电子守恒和质量守恒,配平化学方程式可得:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为2∶7。 （2）I元素化合价由-1价升高到0价,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,根据元素化合价升降总数相等可得MnO(OH)2和I-的化学计量数分别为1、2,再结合原子守恒和电荷守恒配平:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。 3．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 【答案】（1）HNO3 C 184 （2） （3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】（1）该反应中HNO3中的N得电子，氧化剂为HNO3，C失电子还原剂为C，12g碳物质的量为1mol，1molC反应生成4molNO2，4molNO2均为还原产物，可得到还原产物184g。 （2）该反应中1个C失去4个电子生成1个CO2，4个HNO3中的N得到4×1个电子生成4个NO2，用双线桥表示的反应为。 （3）①该反应中Cu失去2个电子转化为硝酸铜，HNO3中的N得到3个电子转化为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ②反应中NO2部分失电子生成HNO3，部分得电子生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 4．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 【答案】(1)3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O (2)1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 【解析】(1)反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为NO中+3价的氮，生成1个NO得到3个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O；(2)反应中2个碘离子由-1价升高为碘单质的0价，失去2个电子，MnO(OH)2中的Mn从+4，降为Mn2+中+2价的氮，生成1个Mn2+得到2个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O。 5．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O 【解析】反应中铝元素化合价由0升高为＋3,、氮元素化合价由＋5降低为0，根据得失电子守恒有5Al＋3NO3－＋OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，由电荷守恒5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，再由质量守恒有5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，最后将化学计量数扩大2倍得：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。 突破二 缺项氧化还原反应配平 6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 【答案】D 【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5(MnO4－为氧化剂)，C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2(C2O42－为还原剂)；初步配平为2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O42—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。 7．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A项，X为NaCl，A错误；B项，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3：2，B错误；C项，ClO-会发生水解，1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.1NA，C错误；D项，根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成0.5molH2O，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA，D正确；故选D。 突破三 陌生氧化还原反应方程式的正误判断 8．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【解析】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 9．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 10．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．Cr2O3能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，所以Cr2O3不是碱性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，所以反应②的温度不宜太高，故B错误； C．反应③中Cr元素的化合价(+6价)不变，所以反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②中被H2O2氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 11．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 【答案】B 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 mol×[6-(-2)]=0.8 mol，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确； 故选B。 12．金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的反应： B．步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C．该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D．产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】B 【分析】金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【解析】A．金红石与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，步骤①发生的反应：，A正确；B．Mg和氮气加热反应生成氮化镁，故不能在氛围中加热，B错误；C．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，C正确；D．金属钛常温下不与稀盐酸反应，而镁能和稀盐酸反应，故产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除M，D正确；故选B。 13．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 【答案】（1）+6 （2）还原 物理 （3）杀菌消毒、净水 （4）+1 -1 > 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 14．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： （1）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 （2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 （3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 【答案】 （1）CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑ （2）8NH3＋6NO27N2＋12H2O （3）2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 【解析】（1）反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。（2）反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。（3）NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。 15．传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 【答案】（1）+2 CuO CO （2）1 4 Cu(OH)2 【分析】高温分解为氧化铜、二氧化碳、水，分解产生的氧化铜与一氧化碳进行加热还原，生成铜单质；可看作，可看作，Cu2+流入地表后，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小，当酸性稍大一些时，没有沉淀，但随着pH增大，溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 【解析】（1）孔雀石中铜元素的化合价为+2；其高温分解的化学方程式是；氧化铜和一氧化碳加热还原过程中CuO化合价降低，是氧化剂、CO是还原剂； （2）根据 中，由化合价升降价守恒得出，由反应前后原子个数守恒得出，、、、由电荷守恒得出，则、、、、；Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成，形成孔雀石的化学方程式是；孔雀石遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为；溶液从弱酸性、弱碱性、碱性稍大依次变化，沉淀中Cu(OH)2成分逐渐增多，主要沉淀依次为、、Cu(OH)2。 建议时间：20分钟 1．用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【详解】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确； B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误； C．漂白粉的有效成分为，C项正确； D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确； 故答案选B。 2．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B．过程i中，氧化性强弱： C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D．过程ii中发生的化学方程式为： 【答案】C 【分析】根据反应流程图可知，过程i中，I的化合价由+5价降至0价，得2×5e-，O化合价由-1价升至0价，失去2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2、O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为6，则过程i的化学方程式为：2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O；过程ii中，I的化合价由0价升至+5价，失2×5e-，O化合价由-1价降至-2价，得到2×e-，根据得失电子守恒可知，H2O2的化学计量数为5，HIO3的化学计量数为2，化学计量数为1，根据质量守恒定律可知，H2O的化学计量数为4，过程ii的化学方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．根据反应过程和分析，H2O2在过程ⅰ中表现的是还原性、在过程ⅱ中表现的是氧化性，A正确； B．由过程ⅰ的化学方程式2HIO3+5H2O2=+5O2↑+6H2O可知，I化合价降低，发生还原反应，则HIO3作氧化剂，是还原产物，O化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作还原剂，O2是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：HIO3>O2，B正确； C．由B项可知，过程ⅰ中，H2O2作还原剂，是还原产物，则还原剂与还原产物的化学计量数之比为5:1，C错误； D．由分析可知，过程ⅱ的化学方程式为：，D正确； 故选C。 3．对化学反应进行微观探析是高中化学学习的重要任务，下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁刻蚀电路板： B．醋酸除水垢： C．溶液与足量的溶液： D．溶液与酸性溶液： 【答案】C 【详解】A．氯化铁与铜反应中，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，离子方程式为：，A错误； B．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，离子方程式为：，B错误； C．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，C正确； D．FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液生成硫酸铁、硫酸铬、硫酸钾和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A．“酸性条件下”可以在盐酸条件下 B．该反应可以检验溶液中是否存在 C．若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D．若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 【答案】A 【详解】A．根据反应可知，氧化性：NaBiO3>，>Cl-，在盐酸条件下，Cl-会被强氧化剂NaBiO3氧化，干扰反应，因此酸性条件不可用盐酸，A错误； B．反应中Mn2+被氧化为紫色的，颜色变化明显，可检验Mn2+存在，B正确； C．由离子反应可知，Mn由+2价升至+7价，失去5e-，Bi由+5价降至+3价，根据得失电子守恒可知，Mn2+、的系数为2，NaBiO3、Bi3+、Na+的系数为5，根据电荷守恒，等号左边补充14个H+，等号右边补充7H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．由反应的离子方程式：可知，NaBiO3化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，Bi3+为还原产物；Mn2+化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，每生成2个转移10个电子，D正确； 故选A。 5．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A．反应i属于置换反应 B．反应ii生成时，转移电子 C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．制备的总反应为 【答案】C 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 6．化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A．III中消耗的越多，水样的COD值越高 B．II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C．II中发生的反应有 D．测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 【答案】A 【分析】化学需氧量(COD)的定义是：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)，先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。 【详解】A．III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2越多，即与KI反应的剩余KMnO4和MnO2越多，根据COD计算逻辑，n(水样消耗KMnO4)=n(总KMnO4)-n(剩余)，n剩余越大则水样消耗的KMnO4越少，COD值越低，A错误； B．II中I-在酸性条件下易被O2氧化，避光可抑制该氧化；I2易升华，加盖可减少I2挥发，B正确； C．II中MnO2与酸性KI反应，Mn4+得2e-生成Mn2+，2I-失2e-生成I2，离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．水体表面可能因溶解O2或有机物与空气接触被氧化，导致水样中还原性物质含量偏离实际，影响COD测定准确性，D正确； 故选A。 7．下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A．单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B．酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C．雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．Ge与浓NaOH反应生成GeO和H2，类比Si的反应，方程式正确，A正确； B．Sn2+与H2O2在酸性条件下反应，Sn由+2价被氧化为+4价，电子转移守恒，方程式正确，B正确； C．As2S3与SnCl2反应中，As被还原，Sn被氧化，原子和电荷均守恒，C正确； D．H3PO2为一元弱酸，只能中和1个OH⁻生成H2PO，而非PO，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8．某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A．反应①中铜元素化合价升高 B．Cu2O和CuO可循环使用 C．反应②中发生反应的化学方程式是 D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 【答案】D 【详解】A．反应①：在空气中将Cu2O氧化为CuO，铜元素的化合价由+1升高到+2，A正确； B． Cu2O与CuO在这一工艺中交替发生氧化还原，可循环使用，B正确； C．反应②：甲烷与CuO反应生成Cu2O、CO2和H2O，C正确； D．由该方程可见，反应②实际消耗的是CuO而生成Cu2O，不存在“1 mol CH4需投入4 mol Cu2O”的情形，D错误； 故选D。 9．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 【答案】C 【分析】用热空气将Br2从含低浓度Br2的海水中吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液用氯气氧化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，以此解答。 【详解】A．由分析可知，“吸收”步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1:2，A错误； B．H2SO4是电解质，但H2SO4属于共价化合物，B错误； C．由分析可知，“氧化”中Cl2和HBr发生氧化还原反应生成HCl和Br2，化学方程式为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正确； D．溴分子是单质，不是化合物，D错误； 故选C。 10．可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示。 下列说法正确的是 A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B．中氧元素的化合价为-2 C．“反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O D．理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na2S2O8 【答案】C 【详解】A．通入NO气体的速率过快导致其不能充分与过硫酸钠(Na2S2O8)溶液反应，会降低NO脱出率，故A错误； B．中S显+6价，两个O显-1价，6个O显-2价，故B错误； C．反应2中将NO氧化为NO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O，故C正确； D．反应1为：；反应2为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O，结合反应可知每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1.5 mol Na2S2O8，故D错误； 故选：C。 11．向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 【答案】D 【分析】由上述流程图可知，过程I中，与反应生成和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，与反应生成和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，在反应I中参与反应，在反应II中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．过程I中离子方程式应为：，A错误； B．过程I中，作还原剂，B错误； C．根据分析，是该循环过程中的催化剂，C错误； D．用氧化时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的分解生成氧气和水，因此实际用量常常大于理论用量，D正确； 故选D。 12．已知：(水合肼)是一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化(尿素)可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼 D．与足量稀盐酸反应生成正盐 【答案】A 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO。步骤Ⅱ中NaClO与尿素反应得到水合肼和碳酸钠。 【详解】A．若与个数比为16：1，还原产生，降低总数16；氧化产生1个升高5，则生成升高总数11，所以与个数比为1：11，A正确； B．步骤Ⅱ中NaClO与尿素反应得到水合肼和碳酸钠，离子方程式为：，B错误； C．能被过量的NaClO氧化，所以只能将NaClO溶液滴入尿素中，C错误； D．二元碱与盐酸以1：2反应，生成正盐应为，D错误； 故选A。 13．回答下列问题。 (1)实验室制取氯气的化学方程式为：，回答下列问题： ①中元素的化合价是 ，反应中的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (填化学式)。 ②用单线桥表示该反应的电子转移情况 ； ③反应中若有个分子生成时，反应中转移电子数为 个，被氧化的分子数 个。 ④写出该反应的离子方程式： 。 (2)配平下列氧化还原反应方程式 ①； 。 ②。 。 【答案】(1) +4 氧化剂 (2) 【详解】（1）①中O为-2价，故元素的化合价是+4价；反应中Mn元素化合价由+4降为+2价，得电子，故作氧化剂，还原剂失电子得到的产物为氧化产物，该反应中HCl失电子生成，故是氧化产物。 ②用单线桥表示该反应的电子转移情况为。 ③根据单线桥中的物质关系，反应中若有个分子生成时，反应中转移电子数为个，被氧化的分子数个。 ④该反应书写离子反应时需将HCl、拆开，答案为。 （2）①根据物质中的化合价变化，1个Cu失去2个电子，一个N得到3个电子，故，然后根据元素守恒配平化学方程式：； ②根据物质中的化合价变化，1个得到6个电子，一个失去2个电子，故，然后根据电荷守恒补，元素守恒补配平化学方程式： 。 14．Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨溶液；⑩金属Ag。 (1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)请写出过量的⑤和④反应的离子反应方程式 。 (3)请写出实验室制备⑥的化学反应方程式： 。 Ⅱ.重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。 (4)配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目： 。 _______HCl=_______KCl＋_____________________ (5)以上反应中失电子的物质 ，还原产物是 。 (6)每生成1mol ，有 mol电子发生转移。 【答案】(1) ③⑧ ②⑤ (2) (3)(胶体) (4) (5) HCl (6)3 【详解】（1）①Ca(HCO3)2溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；②葡萄糖C6H12O6：非电解质；③熔融Na2CO3：化合物，熔融状态能导电，属于电解质且能导电；④NaOH溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：自身不能电离，属于非电解质；⑥Fe(OH)3胶体：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Na2O2：化合物，熔融状态能导电，属于电解质且能导电；⑨FeCl3溶液：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩金属Ag：单质，既不是电解质也不是非电解质。 因此，能导电且为电解质的是③⑧；非电解质的是②⑤。 （2）过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2 + OH- = 。 （3）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，反应方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。 （4） Cr元素从+6价降低到+3价，得到三个电子，Cl元素从-1价升高到0价，失去一个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式并标单线桥，如图所示：。 （5）HCl中部分Cl失电子、化合价升高，因此失电子的物质是HCl；化合价降低得到的产物是还原产物，因此还原产物是CrCl3。 （6）由方程式可知，生成2mol CrCl3时转移6 mol电子，因此生成1 mol CrCl3时，转移电子为3 mol。 15．根据题目信息回答问题。 信息I：  化工厂用与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 信息Ⅱ：  次磷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： (3)是 元酸，其中磷元素的化合价是 。 信息Ⅲ：  在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 信息Ⅳ：  在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。 (4)配平下列反应： ① 。 ② 。 【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2)酸性氧化物 (3) 一 +1 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2R++4H++O2=2R3++2H2O 【详解】（1）SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，所以SO2属于酸性氧化物； （3）由反应H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O可知，H3PO2只能电离出1个H+，所以H3PO2是一元酸；在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为0，所以P为+1价； （4）①Cl2中Cl由0价降至-1价，得到e-，Cl2中Cl由0价升至+1价，失去e-，根据得失电子守恒，NaCl、NaClO的系数为1，则NaOH的系数为2，Cl2的系数为1，水的系数为1，则化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②R+变为R3+，化合价升高，失去2e-；O2变为H2O，化合价降低，每个O2得到2×2e-个电子， 根据氧化还原反应中得失电子守恒，R+、R3+系数为2，O2、H2O分别为1、2，电荷守恒，需要4个H+，则该反应的化学方程式为：2R++4H++O2=2R3++2H2O。 建议时间：10分钟 1．（2025·广西·高考真题节选）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 (1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。 ①通入氢气流        ②收集        ③管式炉加热        ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置A的作用是 。 (3)仪器X的名称为 。 (4)装置D中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)①③④② (2)除去水蒸气；观察气体流速 (3)蒸馏烧瓶 (4) 【详解】（1）先通入H2气流（①）排除装置内空气，防止HBr与O2反应生成Br2；管式炉加热（③），促进H2与Br2反应；缓慢打开活塞滴加液溴（④），控制反应速率；通过冰浴收集HBr（②），正确的操作顺序是①③④②； （2）装置A中盛装浓硫酸，作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速； （3）仪器X的名称为蒸馏烧瓶； （4）装置D中，用湿润红磷的目的是利用红磷与Br2反应生成PBr3从而吸收未反应的Br2，PBr3极易水解，和水反应生成H3PO3和HBr，化学方程式为； 2．（2025·海南·高考真题节选）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。 【答案】(1)加快“加压氨浸”的速度 (2) 【详解】（1）“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。 （2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为。 3．（2025·全国卷·高考真题节选）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 【详解】（1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； 4．（2025·河北·高考真题节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 【答案】 (2) (6) 【详解】（2）煅烧工序中与过量KOH、空气中氧气反应生成、Fe2O3、，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； （6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：； 5．（2025·河南·高考真题节选）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 。 (2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 (2) SiO2 (3)、 【详解】（1）原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 （2）“酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 （3）“高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：25分钟 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 2．（1）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质: 铬铁矿熔块 该步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为　　　。  （2）酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平该反应的方程式,其化学计量数依次为　　　　　　　。 3．请回答下列问题： C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （1）氧化剂 ，还原剂 ，12g碳参与反应可得到 g还原产物。 （2）标出反应的双线桥 （3）配平反应方程式： ①_______Cu＋___________HNO3→___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O ②________NO2＋___________H2O=___________HNO3＋___________NO。 4．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 5．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 突破二 缺项氧化还原反应配平 6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 7．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 突破三 陌生氧化还原反应方程式的正误判断 8．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 9．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 10．元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系（已知过氧化氢受热易分解）。下列判断正确的是 A．是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应③是氧化还原反应 D．反应②的离子方程式为 11．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述过程I、II可知氧化性 B．过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程I中发生反应： D．将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气 12．金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分）为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的反应： B．步骤②可以在Ar或氛围中加热，防止金属钛被氧化 C．该流程中可以循环利用的物质有Mg和 D．产品金属钛中含有少量Mg，可用稀盐酸浸泡除Mg 13．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 14．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图： （1）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________。 （2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。 （3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。 15．传世名画《千里江山图》的主要取景地是庐山与鄱阳湖，其采用的绿蓝两种颜料——优质孔雀石【Cu2(OH)2CO3】和蓝铜矿【Cu2(OH)2(CO3)2】。 （1）从地表采掘的孔雀石【Cu2(OH)2CO3】，还是古代冶炼铜的原料。流程如下： 孔雀石【Cu2(OH)2CO3】中铜元素的化合价为 ，其高温分解的化学方程式是 ；加热还原过程中氧化剂、还原剂分别为 、 。 （2）地表深处的黄铜矿(CuFeS2)被氧气氧化：xCuFeS2+yO2→zCu2++qFe2++nSO；形成Cu2+流入地表后，遇到石灰石形成孔雀石，同时还有CaSO4和CO2生成。 ①x= ，y= 。 ②形成孔雀石的化学方程式是 。 ③孔雀石虽然较稳定，遇到足量盐酸则完全溶解，其离子方程式为 。 ④Cu2+流入地表后可以形成孔雀石、蓝铜矿或Cu(OH)2三种矿物质，当HCO浓度相对较大时，产物主要取决于地表水溶液的pH大小。弱酸性水中，一般以 (填化学式)为主；pH>10的碱性水中，一般以 (填化学式)为主。 建议时间：20分钟 1．用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 2．在酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性 B．过程i中，氧化性强弱： C．过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为 D．过程ii中发生的化学方程式为： 3．对化学反应进行微观探析是高中化学学习的重要任务，下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铁刻蚀电路板： B．醋酸除水垢： C．溶液与足量的溶液： D．溶液与酸性溶液： 4．铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是 A．“酸性条件下”可以在盐酸条件下 B．该反应可以检验溶液中是否存在 C．若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、 D．若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个 5．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A．反应i属于置换反应 B．反应ii生成时，转移电子 C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．制备的总反应为 6．化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A．III中消耗的越多，水样的COD值越高 B．II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C．II中发生的反应有 D．测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 7．下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A．单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B．酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C．雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 8．某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是 A．反应①中铜元素化合价升高 B．Cu2O和CuO可循环使用 C．反应②中发生反应的化学方程式是 D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O 9．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物 C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2 D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 10．可利用过硫酸钠(Na2S2O8)吸收液脱除NO，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示。 下列说法正确的是 A．为提高NO的脱除率，可提高通入NO气体的速率 B．中氧元素的化合价为-2 C．“反应2”的离子方程式为NO＋＋2OH-= NO＋2SO＋H2O D．理论上每脱除1 mol NO，整个流程中至少需加入1 mol Na2S2O8 11．向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 12．已知：(水合肼)是一种二元弱碱，有强还原性，能与NaClO反应生成。利用NaClO氧化(尿素)可制备，制备流程如下图所示，步骤Ⅰ中氧化产物为NaClO和。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ反应产物中，若与个数比为，则溶液中与个数比为 B．步骤Ⅱ反应的离子方程式为 C．步骤Ⅱ中应将尿素逐滴滴加到NaClO溶液中便于生成水合肼 D．与足量稀盐酸反应生成正盐 13．回答下列问题。 (1)实验室制取氯气的化学方程式为：，回答下列问题： ①中元素的化合价是 ，反应中的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是 (填化学式)。 ②用单线桥表示该反应的电子转移情况 ； ③反应中若有个分子生成时，反应中转移电子数为 个，被氧化的分子数 个。 ④写出该反应的离子方程式： 。 (2)配平下列氧化还原反应方程式 ①； 。 ②。 。 14．Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②葡萄糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨溶液；⑩金属Ag。 (1)其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是 (填编号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)请写出过量的⑤和④反应的离子反应方程式 。 (3)请写出实验室制备⑥的化学反应方程式： 。 Ⅱ.重铬酸钾(，其中Cr为价)是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。回答下列问题。 (4)配平以下方程式并用单线桥标出转移电子的方向和数目： 。 _______HCl=_______KCl＋_____________________ (5)以上反应中失电子的物质 ，还原产物是 。 (6)每生成1mol ，有 mol电子发生转移。 15．根据题目信息回答问题。 信息I：  化工厂用与碱溶液反应生产的亚硫酸钠是染料行业的原料之一。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 信息Ⅱ：  次磷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： (3)是 元酸，其中磷元素的化合价是 。 信息Ⅲ：  在氧化还原反应中，还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。 信息Ⅳ：  在离子反应中，反应物的电荷总量等于生成物的电荷总量。 (4)配平下列反应： ① 。 ② 。 建议时间：10分钟 1．（2025·广西·高考真题节选）和广泛应用于精细化工领域。回答下列问题： I．制备无水 实验室用和制备无水的装置（省略夹持仪器）如图。 已知：极易水解 (1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是 （填标号）。 ①通入氢气流        ②收集        ③管式炉加热        ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置A的作用是 。 (3)仪器X的名称为 。 (4)装置D中，用湿润红磷的目的是 （用化学方程式表示）。 2．（2025·海南·高考真题节选）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。 回答问题： (1)“粉碎”的目的是 。 (2)“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。 3．（2025·全国卷·高考真题节选）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 (1)绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 。 4．（2025·河北·高考真题节选）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 5．（2025·河南·高考真题节选）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 。 (2)已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $