9.3.2 溶液稀释的相关计算（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第九单元溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶液稀释的相关计算 知识梳理 1.溶液加水稀释的计算： (1)原理：稀释前后溶液中的 相等。 (2)关系式： ×浓溶液的溶质 质量分数=稀溶液的质量× 加水的质量=稀溶液质量一浓溶液质量 2.溶液浓缩（蒸发水的计算）： 浓缩前后，溶液中的 相等。 3.技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加 倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一半；要使溶 液中质量分数减半，所加溶剂量应等于 4.结晶水合物溶于水后，晶体中的结晶水 变成了 ,溶质只是结晶水合物中的主 体部分，溶质质量 结晶水合物的质量。 达标训练 【基础巩固】 知识点一 溶液稀释问题 1.如要将100g溶质质量分数为20%的氯 化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，需加入水的质量为 A.50g B.90g C.100g D.200g 2.将一瓶40g10%的碳酸钠溶液分为2等 份，每份溶液溶质质量分数为 ;若将其 中一份溶液溶质质量分数减小一半，应加水 g;若将另一份溶液溶质质量分数增大一 倍，应再溶解碳酸钠 8。 3.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某 铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g溶质质量分数为98%的浓硫 酸（密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸 馏水（密度为1g/cm3)的体积为 mL (精确到0.1)。 (2)若用100ml溶质质量分数为98%的浓 硫酸（密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要 蒸馏水（密度为lg/cm3)的体积为 ml, (精确到0.1)。 (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶 液溶质质量分数 20%(填“大于”“小 于”或“等于”)。 知识点二关于化学反应中的溶液的计算 4.把ag某物质加入到足量水中，充分溶解 后得到100g溶液，则该溶液溶质质量分数 A.等于a% B.小于a% C.大于a% D.三种情况都有可能 5.将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于 酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g, 试计算： (1)样品中锌的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分 数（写出计算过程）。