第10单元 实验活动6：酸、碱的化学性质（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第十单元酸和碱 实验活动6：酸、碱的化学性质 知识梳 理 1.酸、碱与指示剂作用 (1)石蕊遇酸性溶液变 色；遇碱性溶 液变 色；遇中性溶液不变色 (2)酚酞遇酸性溶液 ;遇碱性溶 液变 色；遇中性溶液不变色。 (3)酸性溶液的pH 7,碱性溶液的 pH 7,中性溶液的pH 7。 2.酸碱中和反应 (1)酸和碱反应生成 和 的反 应，称为中和反应。 硫酸、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： (2)中和反应的判断方法： 有些中和反应进行时有明显的现象，如有 沉淀生成或难溶性碱溶解。 有些中和反应进行时没有明显现象（如可 溶性酸与可溶性碱反应)，要判断此类中和反应 是否发生或是否恰好完全反应，通常借助酸碱 指示剂或通过测溶液的pH的变化来帮助判断。 3.酸、碱的其他化学性质 (1)酸的其他化学性质 ①与活泼金属反应：酸十活泼金属→盐十氢气 如：Zn+HCl ②与金属氧化物反应：酸十金属氧化物盐十水 如：Fe2O3+6HCl= ③与碱反应：酸十碱→盐十水 如：NaOH+HCl ④跟某些碳酸盐反应：酸十碳酸盐→盐十水 十二氧化碳 如：CaC03+2HC1 注意：浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金 属反应不生成氢气。 (2)碱的其他化学性质 ①与非金属化合物反应：碱十非金属氧化物 如：2NaOH+CO2= ②与某些盐反应：碱十某些盐→新盐十新碱 如：2NaOH+CuSO4 ③与某些酸反应：碱十酸→盐十水 如：2NaOH+HSO 注意：碱不能与金属氧化物反应 达标训练 1.下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 ( ) A.氨水 B.氯化钠溶液 C.稀醋酸 D.硝酸钾溶液 2.如图所示装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试 纸变红，则物质X可能是 玻璃棒 湿润的蓝色 石蕊试纸 物质X A.浓盐酸 B.蒸馏水 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液 3.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正 确的是 ( 变色← 指示剂 活泼金属→盐+氢气 盐+水，金属氧化物 酸 某些盐 →新酸+新盐 A.若金属为Mg和Zn,将等质量且过量的两 种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生 的H2多 B.若金属为Mg和Zn,将等质量且过量的两 种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生 C.若金属氧化物为FzO,可以利用硫酸与金 属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D.若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀 生成