第8单元 实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（人教版）

第八单元金属和金属材料 实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质 知识梳理 一、金属的物理性质 1.除汞外，常温下金属都是 ,大多数 金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点 ,都具有良好的 和 2.大多数金属是 ,如铁、铝。铜 是 ,金呈黄色。 3.合金 (1)成分：一种金属+其他金属（或非金属）。 (2)性能：具有金属性能；一般情况下硬度 各组分，熔点 各组分。 (3)常见合金：生铁和钢、黄铜和青铜。 二、金属的化学性质 1.金属和氧的反应 化学方程式 现象 镁 发出耀眼的白光 铝 生成白色固体 剧烈燃烧、火星四 铁 射、有黑色固体生 成，放出大量热 固体由红色变成 铜 黑色 2.金属和酸的反应 化学方程式 现象 Mg+2HCI=MgCl2+H2个 大量气泡， 镁 反应最快 较多量气泡， 锌 Zn+H2SO,=ZnSO,+H2↑ 反应较快 少量气泡， 反应较慢， 铁 溶液由无色 变为浅绿色 铜 不反应 3.金属和盐溶液反应 规律：金属十盐→另一金属十另一盐 (条件：“前换后，盐可溶”) 反应条件：在活动性顺序中，金属的距离大 的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个 置换反应才会发生。如在FeSO4和CuSO4的 混合溶液中加入锌粒，锌会先和CuSO4反应，反 应完毕后锌才和FeSO4反应。 常见金属与盐溶液的反应 反应物 化学方程式 反应现象 铝与 CuSO,溶液 铁与 (湿法炼铜；不能用铁 CuSO溶液 制容器配制波尔多液 的原因) 铜与 AgNO溶液 4.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au (1)金属的位置越靠前，其活动性越 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属 从盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。