第8单元 第2节 海水“晒盐”（课件PPT）-【指南针·课堂优化】2023-2024学年九年级下册初三化学导学探究（鲁教版）

第八单元　海水中的化学 第二节　海水“晒盐” 初中化学 返回目录 目 录 CONTENTS 1 2 3 4 5 课前预习 知识梳理 考点剖析 达标训练 优化提高 初中化学 返回目录 课前预习 1．下列关于海水“晒盐”原理的分析正确的是( ) A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水“晒盐”，它所利用的物质分离方法是( ) A．结晶法　　　　B．过滤法 C．溶解法　　　　D．蒸馏法 D A 初中化学 返回目录 知识梳理 1．海水“晒盐”的过程 (1)盐田法(太阳能蒸发法)：该法需要气候温和、 充足的条件。 其原理是将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度，使盐水接近饱和，再进入结晶池，再继续蒸发就会析出食盐晶体(粗盐)。析出食盐剩余的液体叫母液，母液(相对食盐)一定是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 其生产流程如下： 蒸发池 光照 饱和 (2)结晶法：固体物质从 中以晶体的形式析出的过程。 饱和溶液 晶体：具有一定几何外形的固体。 初中化学 返回目录 2．固体物质的溶解度 (1)物质的溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 粗略用易溶、可溶(或能溶)、微溶(或不易溶)、难溶(或不溶)描述物质的溶解性。 影响物质的溶解性的因素有：溶质和溶剂的种类和性质、 。 (2)固体物质的溶解度(S) Ⅰ.定义 溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在 溶剂里达到 状态时所溶解的质量。 理解四大要素：“三定一态” ①定温度：一定温度 ②定溶剂：100g溶剂(一般指水) ③定单位：溶解度的单位为g ④一状态：溶液达到饱和状态 温度 100g 饱和 初中化学 返回目录 Ⅱ.如何理解 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g，其含义？ ①在20℃时，在100g水中达到饱和状态，所溶解NaCl的质量为36g。该饱和溶液中，溶质质量为36g，溶剂质量为100g，饱和溶液质量为136g。 ②20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl。如果将20g NaCl加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，还剩余2g NaCl，也只能形成68g饱和溶液。此时的饱和溶液不能再溶解该溶质，同温下质量分数最大。其质量分数为136g(36g)＝68g(18g)×100%。 ③20℃时，在100g水中加入36g NaCl，充分溶解，此时形成的溶液刚好饱和。 Ⅲ.影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质与溶剂的种类和性质；外因：温度。 Ⅳ.物质的溶解性与溶解度的关系 20℃的溶解度S(g) S＞10 10＞S＞1 1＞S＞0.01 S＜0.01 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(不溶) 初中化学 返回目录 考点剖析 一、海水“晒盐” 【例1】　下列有关海水“晒盐”的说法错误的是( ) A．海水“晒盐”中的盐主要指氯化钠 B．海水“晒盐”的方法主要为“盐田法” C．海水“晒盐”后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液 D．海水“晒盐”的过程中都发生的是化学变化 【分析解答】　海水中含量最多的盐是氯化钠，海水“晒盐”的盐主要是指氯化钠，所以A正确；B答案是教材中的原话，也正确；C答案中“母液”是指饱和溶液中析出晶体后的液体，相对食盐来讲是饱和的，而对其他盐不一定是饱和的，所以也正确；D答案中的叙述不正确，因为“晒盐”的过程中没有新物质产生，是物理变化。 D 初中化学 返回目录 二、溶解度概念的理解 【例2】　20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是( ) A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【分析解答】　由溶解度的概念可知，20℃时，食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。A项20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，故A说法正确。B项在20℃时，100g食盐饱和溶液中含有食盐36g，故B说法错误。C项20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36，故C说法正确。D项20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。 B 初中化学 返回目录 达标训练 1．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(