第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1人教版（课时作业）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 「基础训练] 1.下列说法正确的是( A.强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D,强电解质不一定都是离子化合物 解析D983%浓硫酸中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，A错误：电解质溶液的 导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，B错误：磷酸是三元酸， 为中强酸，同浓度的磷酸和硝酸溶液，硝酸溶液的导电性强，C错误：强电解质可以是离子 化合物，也可以是共价化合物，如氯化氢，D正确。 2.(2022浙江1月选考)下列物质属于非电解质的是() A.CH4 B.KI C.NaOH D.CHCOOH 解析A在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，CH1属于有机 物，符合题意。 3.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是() A,熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO2-4 B.H2CO3的电离：HCO3g2H+十CO2-3 C.Fc(OH),的电离：Fe(OH)3gFc3++3OH D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO,-Na++HSO-4 解析C因为H2SOa是强酸，所以NHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式 为NaHSO,一Na++H++SO2一4：但HSO一4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下 HSO-4不能电离为H+和SO2-4,故熔融状态下NaHSO,的电离方程式为NaHSO4Na +十HSO一4，所以A、D选项均错误：HCO,作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用 “口)，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为HCO,H+十 HCO一3，HCO-3gH+十CO2-3,因此B选项错误；F(OH方是多元弱碱，通常以一步 电离表示，故C选项正确。 4.可使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的cH+)减小的措施是() A.通入HCI B.加NaX C.加热 D.加镁粉 解析D通入HC后X的电离程度减小，溶液中的cH+)增大，A项不正确：加 NaX后弱酸X的电离程度减小，B项不正确：加热后弱酸X的电离程度增大，溶液中的 c(H+)增大，C项不正确：加镁粉后弱酸X的电离程度增大，溶液中的cH+)减小，D项 ·独家授权侵权必究◆ 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 正确。 5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SRH++HS一和HS-H++S2-。下列关于HS 溶液的说法正确的是() A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 解析A滴加新制氯水，发生反应C2十H2S一2HC+S↓，平衡向左移动，溶液 酸性增强，pH减小，A项正确：加水稀释，促进电离，氢离子的物质的量增大，但因体积 也增大，所以氢离子浓度减小，B项错误：通入二氧化硫发生反应2HS+SO2一3S↓十2H2O, 当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比HS强，故p减小，C项错误：加入CSO4 固体，发生反应CuSO,十HzS—H2SO,十CuS↓，溶液中cH+)增大，D项错误。 6.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是() A.0.5molL-1MgSO4溶液 B.0.5molL-1盐酸 C.0.5molL-1 CH:COOH溶液 D.0.5molL-NHC1溶液 解析C首先考虑物质间的反应，只有CHCOOH是弱电解质，原来的导电能力较弱， 加入NOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。 7.稀氨水中存在着下列平衡：NH3HONH十4十OH一，若要使平衡向逆反应方向 移动，同时使©(O一)增大，应加入的物质或采取的措施是() ①加NH,CI固体②加硫酸③加NaOH固体 ④加水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 解析C若在气水中加入NH4C1困体，cNH十4)增大，平衡向逆反应方向移动，C (OH一)减小，①不符合题意：硫酸中的H+与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方 向移动，②不符合题意：当在氨水中加入NOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向 移动，③符合题意：若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，C(OH)减小， ④不符合题意：电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，(OH)增大，⑤不符合 题意：加入少量MgSO