专题3 第1单元 第2课时 电离平衡常数　强酸与弱酸的比较-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课时作业）

多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 1.(2021马鞍山检测)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下： 电离常数 K K2 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-1 H2S 57×10-8 1.2×10-16 则下列反应可能发生的是( A.NaHCO,+NaHS-NaCO:+H2S B.Na2S+H2O+CO2-NaHS+NaHCO: C.H2S+2Na2CO3-Na2S+2NaHCO3 D.H2S+NaHCO,=NaHS+H2CO, 解析根据25℃时碳酸与氢硫酸的电离常数可知，两种酸都是弱酸，电离平衡常数越 大，酸性越强，所以酸性：HCO3>HzS>HCO一3>HS。A项，国为酸性HS>HCO一3， 所以违背强酸制弱酸原理，错误：B项，酸性HCO3>HCO-3>HS~,所以H2O、CO2与 Na2S反应生成NaHCO.,正确：C项，因为酸性HS>HCO-3>HS-,所以HzS与NaCO3 反应能生成NaHS和NaHCO3,错误：D项，因为酸性H2CO3>HS,所以不能由H2S和NaHCO3 生成H2CO3,错误。 答案B 2.HCIO4、H2SO4、HNO,和HCI都是强酸，其在水溶液中酸性差别不大。下表是某温 度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO HSO HCI HNO K 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.26×10-10 由表格中数据判断下列说法不正确的是( A,在冰醋酸中这四种酸都不能完全电离 B.在冰醋酸中HCIO,是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO,一2H++SO2一4 D,水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析由电离常数可知，这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，且电离常数越大，酸性 越强，故在冰醋酸中酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3:H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡： H2SO H++HSO-4. 答案C 3.在25℃时，0.1molL-1的NO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常 数分别为4.6×10-4、1.77×10-4、4.9×10-10、K1=4.4×10-7和K2=4.7×10-1",其中氢 离子浓度最小的是() A.HNO2 B.HCOOH 独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 C.HCN D.H2CO; 答案C 4.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH:K=1.77×10-4,HCN:K.=4.9×10-10, H2CO:K1=4.4×10-7,K2=47×10-1山，则以下反应不能自发进行的是() A.HCOOH+NaCN-HCOONa+HCN B.NaHCO,+NaCN-NazCO,+HCN C.NaCN+H2O++CO2-HCN+NaHCO3 D.2HCOOH+CO2-3-2HCOO-+H2O++CO21 答案B 5.已知氨水在298K时的电离常数K。=18×10-5,氨水溶液中c(OH-)=2.40×10-3 moL一1，这种氨水的物质的量浓度(molL-)是() A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.80 答案B 6.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K,=1.8×10-)和一氯乙酸（乙，K,=14×10一）在 水中的电离程度和浓度关系的是()》 4电离程度 电离程度 乙 甲 甲 乙 浓度 浓度 ,电离程度 ,电离程度 乙 一甲 浓度 浓度 D 答案B 7.常温下，将一定浓度的盐酸和酷酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲 线如图所示。下列说法中正确的是( ) ↑溶液导电能力 溶液体积 A,两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c ·独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 C.I表示盐酸 D.a点水电离的cH+)大于c点水电离的cH+) 解析加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，酷酸导电能力大于盐酸，则「 为醋酸稀释由线，川为盐酸稀释曲线。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相 等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，A错误：导电能力越 大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c<ab,B错误： 醋酸中存在电离平衡，加入相同体积的水，离子浓度大于盐酸中离子浓度，故【表示醋酸， C错误：a点离子浓度小于℃点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则 a点水电离的c(H+)大于c点水电离