专题3 第4单元 沉淀溶解平衡-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课时作业）

多学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)z(s)a2+(aq+2OH-(aq,加入下列溶液，可使 Ca(O田2减少的是() A.Na2CO3溶液 B.NaCl固体 C.NaOH溶液 D.CaC2固体 解析加入NaCO,溶液，CO2-3与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+浓度降低，平衡 向正反应方向移动，C(OH2减少，A正隋：加入NaCl固体，对平衡无影响，平衡不移动， B错误：加入NOH溶液，溶液中OH一浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Ca(OH2浓度 增大，C错误：加入CaCl2固体，溶液中Ca2+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Ca (ODh增大，D错误。 答案A 2.下列有关CCO,的沉淀溶解平衡的说法中错误的是() A.CCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，且速率相等 B,CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C.升高温度，CaCO,的溶解度增大 D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO,溶解的量减少 解析达到沉淀溶解平衡时，CCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速 率相等，A正确：CCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电 离，属于强电解质，B错误：CCO3的溶解度随温度的升高而增大，C正确：向CaCO3沉 淀中加入纯碱固体，由于溶液中的CO2一3浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动， CaCO3溶解的量减少，D正确。 答案B 3.已知在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工 业上制CuC2溶液是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化银（含少量杂质 FO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是() A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5 B.向溶液中通入H,S使Fe2+沉淀 C.向溶液中通入C2,再通入NH3,调节pH为4~5 D.加入纯Cu将Fe3+还原为Fe 解析根据题千信息，A项中的操作可先将Fe2+转化Fe3+然后再转化为Fe(OH)a而除 去，A正确：在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B错误：C 项中的操作会引入新的杂质离子NH十4，C错误：由金属的活动性F>Cu知，D错误。 答案A 4.在t℃时，Ag.CrO(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCI ·独家授权侵权必究· 多学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 的Kp=1.8×1010,下列说法不正确的是() ↑c(Ag'(mol·L-) 1×10 Z 01x10 e(CrO2-(mol L) A.t℃时，Ag2CrO4的Kp为1×10-8 B.tC时，Y点和Z点时，Ag2CrO4的Kp相等 C.1C时，AgCrO4、AgCI饱和溶液中，前者c(Ag+)大 D.饱和Ag2CrO,溶液中加KCrO4不能使溶液由Y点变为X点 解析A.1℃时，Ag2CrO4的Kp为(1×10-2×1×10-5=1×10-Ⅱ，错误：B.因为 溶度积只与温度有关，所以在t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Kp相等，正确：C1℃时， Ag2Cr04、AgC1饱和溶液中，前者c(Ag+)为32×10-11，后者c(Ag+)为1.8×10-10，故 前者大，正确：D.饱和Ag2CrO,溶液中加KCrO4不能使溶液由Y点变为X点，溶液中各 离子浓度按曲线移动，最后仍为平衡状态，正确。 答案A 5.25℃时有关物质的颜色和溶度积Kp)如下表： 物质 AgCl AgBr AgI AgS 颜色 白 浅黄 黄 黑 Kp 1.8×10-10 7.7×10-13 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是( A.向AgCI的白色悬浊液中加入0.1molL-1的KI溶液，有黄色沉淀产生 B.25℃时，AgC、AgBr、AgI、AgS饱和水溶液中Ag+的浓度相同 C.25℃时，AgCI固体在等物质的量浓度NaC1、CC2溶液中的溶度积相同 D.在100mL1.8×10-6molL-1的NaC溶液中，加入1mL1×10-3molL-1的 AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 解析由四种物质的溶度积可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgl>AgS,A正确，B 错误：由于溶度积是温度的函，数，温度不变其值不变，C正确：加入1mL硝酸银溶液后c (CI-)可认为保持不变，即c(C-)=1.8×10-6molL-1,而AgNO3溶液相当于稀释100倍， 故c(Ag+)=1×10-5molL-1,Q=c(C1-)×c(Ag+)=1.