专题2 化学反应速率与化学平衡 专题达标检测-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（河北专版）（课时作业）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 专题达标检测 (时间75分钟，满分100分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每趣只有一个选项最符合题意。 1.(2023南京月考)下列对可逆反应的认识正确的是() A.SO2十Br2+2H2O=HSO4十2HBr与2HBr+H2SO(浓)=Br2+SO2↑+2HO互为 可逆反应 B,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C,在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水是可逆反应 解析两个反应的硫酸浓度不同，不互为可逆反应，A错误：可逆反应是指在同一条件 下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，B错误，C正确：两个反应的 反应条件不同，不互为可逆反应，D错误。 答案C 2.下列说法正确的是( ) A.△H0,△S0的反应，低温能自发 B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能 解析△H0、△S>0的反应，根据△H一T△S<0可知，该反应需要在高温下才能自发进 行，A错误：在其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变 反应进行的方向，B错误：增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，从而增大有 效碰撞概率，反应速率增大，但活化分子百分数不变，C错误：催化剂能降低活化能，改变 反应途径，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，D正确。 答案D 3.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是() ①溴水中存在化学平衡：Br2+H2 HBr-+HBO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色 变浅 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共熔制各钾：Na(①+KCl①)K(g)+NaCl① ⑥反应COg)十NO(g)O(g)十NOg)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高 温度体系的颜色加深 独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2 xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥ 解析①向溴水中加AgNO3溶液，Ag+与Br一结合生成AgBr沉淀，减小了Br一的浓度， 平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颇色变浅，可用勒夏特列原理解释：②铁在 潮湿的空气中易生锈，不存在平衡移动问题：③对于反应2NO2N2O4,增大压强平衡向 正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释：④合成藏反 应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释：⑤对于反应N十 KCl①BK(g)十NCl①，K挥发出来使平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释： ⑥升高温度使反应CO(g)十NO,(g)O2(g)十NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度 增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。 答案B 4.反应H2(g)十2(g)￠2HΠg)△H<0,若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反 应一定已达平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开1molH一—H键的同时生成2molH—I键 D.容器内气体的浓度cH2):cL2):c四=1：1：2 解析混合气体的密度是混合气体的总质量和总体积的比，混合气体的总质量不变，总 体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误： 在恒容绝热容器中容器内的压强不变说明反应不再放出或吸收热量，则反应达到平衡状态， B正确：相同时间内，断开1moH—H键的同时生成2molH一I键都是正反应方向，故 不能说明反应达到平衡状态，C错误：容器内气体的浓度cH2):c2):c(Ⅲ)=1：1：2，不 能说明反应达到平衡状态，D错误。 答案B 5.对于反应2SO(g)十O2(g)2SO(g)△H<0已达平衡，在其他条件不变的情况下， 如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是() ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2xXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 (正 (正) (逆) 0 04 A.增加氧气的浓度 B增大压强 (逆 (正 (逆) (IE) 0 012 C,升高温度 D.加人催化剂 解析增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，A正确